已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度，有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，可縮短得到平衡所用時(shí)間，則A錯(cuò)誤、B正確；
因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C、D錯(cuò)誤．
故選B．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，CO與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
B．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和CO不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體．下列所采取的措施，不能夠加快該反應(yīng)速率的是（　　）
A．再加入30mL1mol/L鹽酸
B．改用20mL6mol/L鹽酸
C．改用3g粉末狀大理石
D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
B．把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)
C．把盛有Cu和稀硝酸的試管浸泡在熱水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)
B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH液反應(yīng)
D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．活化分子每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)．
B．反應(yīng)物用量增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大．
C．有能量的分子叫活化分子．
D．當(dāng)碰撞的分子具有足夠能量和合適的取向，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大
B．判斷過(guò)程的自發(fā)性能確定過(guò)程能否發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率
C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NO?NO2+CO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
B．恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深
C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
D．恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

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