12．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol．則氫氣的反應速率是（　�。�
A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s）D．0.6mol/（L•s）

分析 2秒鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol，結合V=$\frac{△c}{△t}$計算氮氣的反應速率，然后結合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算氫氣的反應速率，以此來解答．

解答 解：發(fā)生N2+3H2?2NH3，由2秒鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol，則氮氣的反應速率為$\frac{\frac{（1mol-0.6mol）}{2L}}{2s}$=0.1mol/（L•s），
由速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知氫氣的反應速率為0.1mol/（L•s）×3=0.3mol/（L•s），
故選C．

點評 本題考查反應速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握反應速率的計算公式及速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．少量的Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如圖1．下列說法正確
的是CD
A．負載MoO3的量越大，平衡常數(shù)越大
B．當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
D．0.5～1.2h時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）如圖2是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

實驗室制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學式）當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖3所示，寫出NO分解的化學方程式3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．
（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖4，我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．電極a 的電極反應式為為C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，如圖為某試劑瓶上的標簽，試回答下列問題．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.150mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面A．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L 和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水c（OH-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有五種飽和溶液①NaAlO2  ②Ba（NO3）2  ③Ca（OH）2④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A．①②④B．①④⑤C．③④⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)大于NA
B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為44.8 L
C．通常狀況下，22.4L O3中所含的氧原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮元素可形成氰化物（含CN-）、疊氮化物（含N3-）、氰酸鹽（含CNO-）、絡合物等多種化合物．
（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和CNO-．
①與CNO-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知CNO-的空間構型是直線型．
②C、N、O三種元素的第一電離能的大小順序是N＞O＞C．
（2）疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
①寫出Co3+在基態(tài)時的核外電子排布式：[Ar]3d6；
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6； CN-中C原子的雜化類型是sp．
（3）NaN3與KN3結構類似，前者的熔沸點高于后者，主要原因是前者的晶格能較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將0.1mol•L-1氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．電離平衡逆向移動B．c（OH-）增大
C．電離平衡常數(shù)增大D．n（OH-）增大

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