1.化合物F是合成抗心律失常藥-多非利特的中間體,以苯為原料合成F的路線如下:

已知:①CH3CH=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CHBrCH3     ②CH3CH=CH2$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$CH3CH2CH2Br
試回答下列問(wèn)題
(1)苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是NaOH醇溶液、加熱,化合物D不存在(填“存在”、“不存在”)順?lè)串悩?gòu),已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2:2:1:3,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
(4)化合B的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有3種.
①屬于芳香族化合物         ②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基,但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2
(5)苯乙酮()常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體,參照上述合成F的部分步驟,設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線

分析 苯和氯乙烷反應(yīng)生成A,A和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,苯和氯乙烷的反應(yīng)為取代反應(yīng)生成A為;則發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2:2:1:3,所以B與溴在光照條件下發(fā)生取代生成C為,
C發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生信息②的反應(yīng)生成E,E反應(yīng)生成F,根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,
C發(fā)生消去反應(yīng)得D為,D與溴化氫發(fā)生題中信息②中的加成反應(yīng)生成E為,E與CH3NH2發(fā)生取代生成F,
(5)以苯為起始原料制備苯乙酮,可以用苯與氯乙烷發(fā)生取代生成乙苯,乙苯與溴發(fā)生取代生成溴苯,再堿性水解、氧化可得苯乙酮,據(jù)此分析解答.

解答 解:苯和氯乙烷反應(yīng)生成A,A和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,苯和氯乙烷的反應(yīng)為取代反應(yīng)生成A為;則發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2:2:1:3,所以B與溴在光照條件下發(fā)生取代生成C為,
C發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生信息②的反應(yīng)生成E,E反應(yīng)生成F,根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,
C發(fā)生消去反應(yīng)得D為,D與溴化氫發(fā)生題中信息②中的加成反應(yīng)生成E為,E與CH3NH2發(fā)生取代生成F,
(1)通過(guò)以上分析知,苯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(2)C到D是鹵代烴的消去反應(yīng),需要的條件是NaOH醇溶液、加熱,D為,亞甲基中含有兩個(gè)碳原子,所以不存在順?lè)串悩?gòu),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:NaOH醇溶液、加熱; 不存在;
;
(3)E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(4)①屬于芳香族化合物,說(shuō)明含有苯環(huán);        
②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基,但有氨基;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說(shuō)明含有醛基和酯基,并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,說(shuō)明酯為甲酸苯酯,
取代基為HCOO-和-CH2NH2,
有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),
故答案為:3;
(5)苯和氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯,乙苯和溴發(fā)生取代反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲酮,合成路線為,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)物合成,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷,難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)及同分異構(gòu)體種類判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

11.把一根鐵棒插入500L2mol/L的硫酸銅溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,將鐵棒取出洗凈烘干(設(shè)生成的銅全部附著在鐵棒上)稱重,鐵棒比原來(lái)增重2.0g.
求:(1)反應(yīng)中生成銅的質(zhì)量
        (2)反應(yīng)后溶液的體積仍為500mL,則該溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說(shuō)法正確的是( 。
A.工業(yè)制金屬鈉:電解飽和食鹽水
B.工業(yè)煉鐵:需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰
C.冶煉鎂:將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂,電解熔融氯化鎂,可以得到金屬鎂
D.硫酸工業(yè):在氧氣充足的情況下,從接觸室進(jìn)入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料,以它為初始原料可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì).轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去).

已知:Ⅰ.
Ⅱ.R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+},△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ.
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)反應(yīng)③的條件是Cu/加熱;反應(yīng)④的類型為加成反應(yīng).
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A;扁桃酸
(3)反應(yīng)步驟⑤⑥不能對(duì)換,其理由是氨基易被氧化,不能對(duì)換.
(4)寫出A→E的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(5)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的方程式:
(6)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素,M的價(jià)層電子排布為Nsnnp2n,E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等;QM2與GM2-為等電子體;T為過(guò)渡元素,其原子核外沒有未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1
(2)E、G、M均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體,其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O(填分子式).
(3)E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中,鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4>NH3>H2O(用分子式表示),其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體,M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形.
(4)EM、GM+、G2互為等電子體,EM的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵,請(qǐng)用“→”表示).E、M電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子,但實(shí)際上EM分子的極性極弱,請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析,CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子,但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的,抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性.
(5)TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的密度為ρ g•cm-3.如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.25℃時(shí),用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氫氟酸溶液,得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.pH=3.45時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HF)+c(OH-
B.pH=3時(shí),溶液中:c(Na+)>c(F-
C.n(F-)=0.6a mol時(shí),溶液中:c(Na+)>c(HF)
D.pH=4時(shí),溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有元素中最小的,Y原子最外層有4個(gè)電子,Z是空氣中含量最多的元素,W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素.下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑由大到小的順序:W、Y、Z、X
B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Y、Z、W
C.在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)相等
D.在元素W、Y、Z中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.(1)如圖1裝置中,已知A、B兩池溶液的體積均為200mL.

①寫出裝置的名稱:A池為電解池;B池為原電池;
②若反應(yīng)開始時(shí),CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L.工作一段時(shí)間后取出電極,測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.04mol e-.則反應(yīng)后A池c(Cu2+)為0.9mol/L(體積變化忽略不計(jì)).
③A池中左邊石墨棒為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
A池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(2)圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖;又已知:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-760.3kJ•mol-1,則反應(yīng):N2 (g)+2NO2 (g)?4NO(g) 的△H=+292.3kJ•mol-1
(3)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)△H=-185kJ/mol,E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol.則E(H-Cl)=432KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( 。
A.
表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
B.
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.
表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量的關(guān)系,則此溶液中n(Mg2+)、n(NH4+)、n(Al3+)的比為1:2:2

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同步練習(xí)冊(cè)答案