Question

2．將4.4g二氧化碳通入含5.6g氫氧化鈉的溶液中，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（　�。�

• A． 只有Na₂CO₃
• B． 只有NaHCO₃
• C． 有Na₂CO₃也有NaHCO₃
• D． 沒有Na₂CO₃也沒有NaHCO₃

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=$\frac{5.6g}{40g/mol}$=0.14mol，二氧化碳和NaOH反應(yīng)方程式有NaOH+CO₂=NaHCO₃、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，如果n（NaOH）：n（CO₂）≥2時(shí)只生成Na₂CO₃，如果n（NaOH）：n（CO₂）≤1時(shí)只生成NaHCO₃，如果介于二者之間則生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，實(shí)際上1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2，據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)成分．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=$\frac{5.6g}{40g/mol}$=0.14mol，二氧化碳和NaOH反應(yīng)方程式有 NaOH+CO₂=NaHCO₃、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，如果n（NaOH）：n（CO₂）≥2時(shí)只生成Na₂CO₃，如果n（NaOH）：n（CO₂）≤1時(shí)只生成NaHCO₃，如果介于二者之間則生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，實(shí)際上1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2，則溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確生成物成分界值是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，題目難度不大．