14．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

分析 A、銅和鹽酸不反應(yīng)；
B、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
C、離子方程式不符合電荷守恒；
D、離子方程式不符合離子配比．

解答 解：A、銅和鹽酸不反應(yīng)，故此離子方程式不符合實際，故A錯誤；
B、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其中能拆的為鹽酸和氯化鐵，故離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；
C、離子方程式不符合電荷守恒，正確的是Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C錯誤；
D、離子方程式不符合離子配比，當(dāng)生成1mol硫酸鋇時，生成2mol水，故正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒和離子配比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是N2和H2在500℃時，高壓、催化劑條件下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，這是個正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)．已知反應(yīng)在密閉容器中進行，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．一段時間后，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不再改變時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
D．達平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗，不可思議地用原電池完成總反應(yīng)：H++OH-=H2O
實驗①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡．
實驗②：向乙池的Pt電極表面通入另一氣體，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實驗①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡．

（1）實驗①，甲池通氫氣的Pt電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O．
（2）實驗②中乙池中通入氣體為O2，甲池電解質(zhì)溶液為NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置或操作合理的是（　�。�
ABCD
CH4的取代反應(yīng)中和熱的測定驗證鐵的電化學(xué)腐蝕類型采用CCl4萃取I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
B．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數(shù)小于NA個
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為3×0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．某同學(xué)通過一系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D．向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電解制金屬錳的陽極泥中主要含有MnO2，MnO等．利用該陽極泥生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

已知：①部分物質(zhì)的溶解性或Ksp如表：
物質(zhì)MnSO4Mn（OH）2MnO2
溶解性或Ksp易溶1.9×10-13難溶
②Na2MnO4，在pH≤7的環(huán)境中，易歧化為MnO2和高錳酸鉀．
回答下列問題：
（1）電解MnSO4溶液時，陰極為Mn2+得電子被還原為金屬Mn，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．
電解過程中溶液的pH不能過高，也不能過低，需要控制電解液的pH≈6.8，原因是pH過高，Mn2+生成Mn（OH）2，pH過低時，陰極上氫離子放電．
（2）步驟①中+2價Mn和+4價Mn均被氧化為Na2MnO4，寫出該步驟中+2價Mn反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO+2NaOH+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$Na2MnO4+H2O．
（3）步驟②一④均采用pH≈10的環(huán)境，目的是提高產(chǎn)品中Mn的轉(zhuǎn)化率．
（4）步驟④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為CO2．該反應(yīng)中除氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的另外一種生成物的化學(xué)式為NaOH．
（5）步驟⑥為烘干操作，所用的烘干設(shè)備可能是BD（填字母）．
A．鼓風(fēng)機         B．烘干機         C．壓榨機         D．紅外烘箱
（6）產(chǎn)率與步驟①煅燒溫度的關(guān)系如圖所示：

步驟①最好選用的煅燒溫度約為B°C（填字母）．
A.340            B.460          C.490           D.550．

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