2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．抗酸藥能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類(lèi)治療胃痛的藥
B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．青霉素是重要的消炎藥

分析 A、抗酸藥能中和胃里過(guò)多的鹽酸；
B、碳酸鋇能和胃酸反應(yīng)生成氯化鋇，是一種重金屬鹽；
C、青霉素屬于抗生素，能破壞細(xì)菌的細(xì)胞壁并在細(xì)菌細(xì)胞的繁殖期起殺菌作用；
D、青霉素是一種重要的抗生素．

解答 解：解：A、胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適，故A正確；
B、碳酸鋇溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，故B錯(cuò)誤；
C、青霉素屬于抗生素，能破壞細(xì)菌的細(xì)胞壁并在細(xì)菌細(xì)胞的繁殖期起殺菌作用，故C正確；
D、青霉素是一種重要的抗生素，能消炎，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了藥物的主要成分和作用，題目難度一般，掌握藥物的成分和療效是解題的關(guān)鍵，特別注意藥物副作用的學(xué)習(xí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2  $?_{高溫高壓}^{催化劑}$  CH3OH，工藝中一些參數(shù)如圖；目前正在開(kāi)發(fā)的新法2CH4+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2CH3OH，下列有關(guān)新法和舊法的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．舊法生產(chǎn)中，由圖知CO與H2合成甲醇的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B．舊法生產(chǎn)中，選擇合適的催化劑時(shí)，可推測(cè)高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢(shì)
C．新法與舊法相比，反應(yīng)更困難
D．新法生產(chǎn)中，需控制V（CH4）/V（O2）=9：1，目的是提高空氣中氧氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）
A．石墨B．硫酸溶液C．熔融氯化鈉D．固態(tài)氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（　�。�
A．燒堿B．
甲烷		C．
酒精		D．
鎂條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意使氣體冷卻至室溫，量氣管中的液面與漏斗中的液面要相平齊若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕．
 ①通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列ac（填序號(hào)）
a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管液面會(huì)下降．
（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度．你認(rèn)為此方法是否可行不可行，銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO會(huì)與空氣的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，進(jìn)而與水生成硝酸，會(huì)影響NO的體積的測(cè)定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因）．
（4）為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積
實(shí)驗(yàn)120mL H2O2，足量MnO2V1
實(shí)驗(yàn)220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．Na2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O═2NaOH，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因?yàn)殁c在氧氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，而此法生成N2保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（1）已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素，B、C元素同周期，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙
組成元素B、CA、CC、D
常溫下，甲物質(zhì)為有劇毒的氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)為固體且為離子化合物．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：甲的化學(xué)式為CO，乙的化學(xué)式為H2O2，丙的化學(xué)式為Na2O2，其中丙中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
則反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)CH3OH燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖：

①寫(xiě)出ⅰ裝置中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則曲線I表示陰極電極上的反應(yīng)情況（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量
B．從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，就得到粗溴
C．工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
D．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陽(yáng)離子交換膜

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同步練習(xí)冊(cè)答案