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【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.水不能用來分離溴苯和苯的混合物

B.苯和甲苯都能發(fā)生取代反應

C.氯乙烯和乙二醇都能用來作為合成高分子化合物的原料

D.等物質的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒，乙醇消耗氧氣多

【答案】D

【解析】

A．溴苯和苯二者互溶，在水中溶解度均較小，水不能用來分離溴苯和苯的混合物，故A正確；

B．苯和甲苯苯環(huán)上的氫、以及甲苯甲基上的氫在一定的條件下都能發(fā)生取代反應，故B正確；

C．氯乙烯能發(fā)生加聚反應、乙二醇能參與縮聚反應，二者都能用來作為合成高分子化合物的原料，故C正確；

D．等物質的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒，消耗氧氣一樣多，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于NaHCO3性質的有關敘述正確的是(　　)

A. 只能與強酸反應,不能與強堿反應

B. 醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

C. 與足量的酸反應時放出的CO2比等質量的Na2CO3要少

D. 同溫度時,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式能真實表示物質分子組成的是

A.SO3B.NaOHC.CsClD.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應后固體質量減少14 g。

請回答：

(1)樣品A的化學式為________________。

(2)寫出氣體c與溴水反應的離子方程式___________________。

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于周期表的說法正確的是（ ）

A.同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同

B.同一主族元素原子的電子層數(shù)相同

C.能生成堿的金屬都在第ⅠA族

D.第三周期有8種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(　　)

A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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