7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=3的NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c（H+）相等
B．25℃時將0.1 mol•L-1的HF加水不斷稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$減小
C．K2SO3溶液中加入少量的Ba（OH）2固體，溶液的pH增大，SO${\;}_{3}^{2-}$水解程度減小
D．因為AgBr比AgCl的KSP小，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgBr，但AgBr無法轉(zhuǎn)化為AgCl

分析 A、氯化銨是強酸弱堿鹽能夠水解促進水的電離，鹽酸能夠抑制水的電離；
B、HF的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，其大小只受溫度影響；
C、K2SO3溶液中加入少量的Ba（OH）2固體，反應(yīng)生成BaSO3沉淀和KOH，pH增大，亞硫酸根離子濃度減小，水解程度減�。�
D、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．

解答 解：A、pH=3的NH4Cl溶液中水電離的c（H+）=10-3mol/L，pH=3的鹽酸中，水電離的c（H+）=10-11mol/L，故A錯誤；
B、HF的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，溫度不變，其值不變，故B錯誤；
C、K2SO3溶液中加入少量的Ba（OH）2固體，反應(yīng)生成BaSO3沉淀和KOH，pH增大，亞硫酸根離子濃度減小，水解程度減小，故C正確；
D、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，但是在一定的濃度范圍下，溴化銀是可以轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題比較綜合，是常見題型，涉及水的電離、沉淀轉(zhuǎn)化、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H，若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.10kJ的熱量．則反應(yīng)△H=-1222.4kJ•mol-1
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．
在三種不同的條件下進行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如圖1所示．

請回答下列問題：
①不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是a（填字母）．
a．2v正（NO2）=v逆（O2）　 b．NO2濃度不變    c．氣體總壓不變　d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25　
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅰ使 用了效率更高的催化劑
c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
d．實驗Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)等于實驗Ⅱ條件下反應(yīng) 的平衡常數(shù)
e．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
③實驗Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達到平衡時，v（NO）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通 入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應(yīng)為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯氣是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)有廣泛
（1）氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體．
 （2）將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉屬于混合物（填純凈物“或”混合物“）．
（3）將實驗室制取的純凈且干燥的氯氣通入下列裝置中：

①A中放人干燥的紅色布條，現(xiàn)象是紅色布條不褪色．
②B中盛有KI溶液，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯氣防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是（　�。�
A．氯化鈉熔化導(dǎo)電B．液態(tài)汞導(dǎo)電
C．H2SO4溶液導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)的K0H導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入．實驗開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關(guān)操作是打開兩個彈簧夾，F(xiàn)中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反應(yīng)所需的足夠的H+．
（3）裝置C的作用是制備氣體ClO2、觀察反應(yīng)快慢并調(diào)節(jié)反應(yīng)進行的快慢，裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸   b．品紅溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
（5）一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量．檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
（供選擇的試劑有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．把23g鈉投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1=m2，則a．b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在80℃時，將0.8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）?mB（g）隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
c（mol/L）		020406080100
c（A）0.200.14b0.090.090.09
c（B）0.000.120.20cde
（1）m=2，表中b＜c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度＞0.09mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.5（保留1位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時①②④．
①A的轉(zhuǎn)化率越高    ②A與B的濃度之比越大   ③B的產(chǎn)量越大    ④正反應(yīng)進行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙酸異戊脂是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
  相對分子質(zhì)量 密度/（g．cm-3） 沸點/℃ 水中溶解性
 異戊醇 88 0.8123 131 微溶
 乙醇 60 1.0492 118 溶
 乙醇異戊酯 130 0.8670 142 難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填標(biāo)號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯；
（6）在蒸餾操作中，如圖2儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標(biāo)號）
（7）本實驗的產(chǎn)率是：C
A．30%             B．40%               C．50%              D．60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇．

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