19.下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是( 。
A.Fe2O3溶于過量的氫酸碘中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+CO32-
C.向漂白粉溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A.三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子;
B.二氧化碳過量反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子;
C.次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子;
D.酸性環(huán)境下二價(jià)鐵離子能夠被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子.

解答 解:A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中,離子方程式:Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O,故A錯誤;
B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳,反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故B錯誤;
C.二氧化硫具有還原性,被次氯酸氧化為硫酸生成硫酸鈣,次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫,離子方程式:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-,故C錯誤;
D.向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸,離子方程式:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O,電子總數(shù)為30,已知氧原子核內(nèi)有10個中子,M2O的相對分子質(zhì)量為64,則M原子核內(nèi)中子數(shù)為( 。
A.12B.11C.10D.9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.25℃時,將水不斷滴入0.1mol/L的醋酸中,隨著V(H2O)的增大,可以表示X的是( 。
A.溶液的導(dǎo)電性B.c(H+C.ka(CH3COOH)D.$\frac{c(H{\;}^{+})}{c(CH{\;}_{3}COOH)}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。
A.pH=3的NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中,水電離的c(H+)相等
B.25℃時將0.1 mol•L-1的HF加水不斷稀釋,$\frac{c({H}^{+})•c({F}^{-})}{c(HF)}$減小
C.K2SO3溶液中加入少量的Ba(OH)2固體,溶液的pH增大,SO${\;}_{3}^{2-}$水解程度減小
D.因?yàn)锳gBr比AgCl的KSP小,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgBr,但AgBr無法轉(zhuǎn)化為AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.含雜質(zhì)80%的石灰石25g,投入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng).(雜質(zhì)不溶于鹽酸).計(jì)算:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成CO2多少升?
(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.將11gFe、Al混合物投入到200mL6.0mol/鹽酸中,充分反應(yīng),固體完全溶解,共得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的H28.96L.假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變.求:
(1)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù);
(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.銅和稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+═Cu2++H2
B.氫氧化銅溶于鹽酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽).實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下:

已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12.②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示.

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2以及煮沸的目的是為了提高M(jìn)g2+的浸取率.
(2)若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1,則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀.
(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可),濾渣的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O.
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH溶液;②過濾,得沉淀;③向沉淀中加足量稀硫酸;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品.
(5)若獲得的MgSO4•7H2O的質(zhì)量為24.6g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為20.0%(MgSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為246).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某種鹽溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種.
(1)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,并有刺激性氣體生成;②另取少量溶液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+;寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生.為弄清其中緣由,他查閱資料知:H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN-中S為-2價(jià))
①該反應(yīng)中,被氧化的元素為N、S,每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11 NA;
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請判斷還原性強(qiáng)弱為:Fe2+>SCN-(填<、=或>);
③根據(jù)資料,乙同學(xué)提出的猜想是:H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去.請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液恢復(fù)紅色,證明乙同學(xué)推斷正確.

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