A. | 需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
B. | MnO2能加速H2O2的分解,是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能 | |
C. | 分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL,后者pH變化大,說明醋酸是弱酸 | |
D. | 向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng) |
分析 A、需要持續(xù)加熱,說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
B、催化劑降低反應(yīng)所需的活化能;
C、弱酸稀釋中會(huì)促進(jìn)弱酸的電離;
D、橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系為Cr2O72-(aq)+H2O(l)?2CrO42-(aq)+2H+(aq).
解答 解:A、需要持續(xù)加熱才能發(fā)生反應(yīng),說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A正確;
B、MnO2能加速H2O2的分解即為催化劑,催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能,故B正確;
C、鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,弱酸稀釋中會(huì)促進(jìn)弱酸的電離,稀釋10mLpH=1的鹽酸至100mL,pH變?yōu)?,稀釋10mLpH=1的醋酸至100mL,pH小于2,pH變化比鹽酸小,故C錯(cuò)誤;
D、橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系為Cr2O72-(aq)+H2O(l)?2CrO42-(aq)+2H+(aq),則滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學(xué)平衡正向移動(dòng),故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)以及弱酸的電離,明確常見的影響因素及存在的化學(xué)平衡體系是解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10L | B. | 15L | C. | 20L | D. | 25L |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測得其pH約為3.5,下列說法不正確的是
A.檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離
B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C.常溫下,該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
D.打開瓶蓋冒出大量氣泡,是因?yàn)閴簭?qiáng)減小,降低了CO2的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1,下列說法正確的是( )
A.一定條件下,當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成2 mol NH3
C.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,再充入N2,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,若升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀釋溶液,c(CO32-)/c(OH-) 增大 | |
B. | 升高溫度,c(CO32-)/c(HCO3-)增大 | |
C. | 溶液中存在:c(Na+)+c(H+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
D. | 完全吸收0.1molCO2氣體后,溶液中存在:c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 20秒 | B. | 15秒 | C. | 40秒 | D. | 48秒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子數(shù)目之比為5:4 | B. | 氧原子數(shù)目之比為5:6 | ||
C. | 硫原子數(shù)目之比為4:5 | D. | 摩爾質(zhì)量之比為4:5 |
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