4.20℃,將10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁.已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍,那么50℃時(shí),要看到明顯渾濁,需要的時(shí)間是(  )
A.20秒B.15秒C.40秒D.48秒

分析 已知溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2倍,那么在50℃時(shí),溫度升高30℃,反應(yīng)速率應(yīng)是20℃的23倍=8倍,反應(yīng)需要時(shí)間為原先的$\frac{1}{8}$,以此解答該題.

解答 解:化學(xué)反應(yīng)中,升高溫度,反應(yīng)速率增大,20℃時(shí),將1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合,2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁.即120s;已知溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2倍,那么在50℃時(shí),溫度升高30℃,反應(yīng)速率應(yīng)是20℃的23倍=8倍,反應(yīng)需要時(shí)間為原先的$\frac{1}{8}$,則同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時(shí)間為$\frac{120s}{8}$=15s,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù),為解答該題的關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.異戊二烯與溴水反應(yīng)的加成產(chǎn)物最多有( 。
A.5種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( )

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成(用于證明Fe2+存在)

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A.①和② B.②和④ C.②和③ D.①和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是(  )
A.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.MnO2能加速H2O2的分解,是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能
C.分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL,后者pH變化大,說明醋酸是弱酸
D.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各離子濃度的大小比較,正確的是(  )
A.同濃度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④
B.常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-
C.0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+c (H2CO3
D.0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c (Cl-)>c (NH4+)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g) 在相同壓強(qiáng)時(shí),混和氣體中A的百分含量跟反應(yīng)時(shí)間t、溫度T的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論正確是(  )
A.T1>T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.T1>T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.T2>T1,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.T2>T1,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補(bǔ)充.請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L(保留1位小數(shù)).
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL.
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整.
A.將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL,沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將冷卻至室溫后混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊、倒立,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配置溶液濃度有何影響?偏。ㄆ、偏小,無影響?).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.現(xiàn)有下列六種物質(zhì):SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2
(1)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù).①Na2O2,根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價(jià)②SO2,根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài).
(2)從反應(yīng)中有無離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(3)從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫出一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式,SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4
(4)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.寫出下列幾種烷基及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)乙基:-CH2CH3
(2)-C3H7:-CH2CH2CH3、-CH(CH32
(3)乙醛:CH3CHO
(4)三氯甲烷:CH3Cl.

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