15．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能好，比能量和可儲存時間均有提高
B．汽車加大油門、把食物放在冰箱里，食品包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑，都是為了改變反應物轉(zhuǎn)化率而采取的措施
C．1kg人體脂肪可存儲約32 200kJ能量．一般人每行走1km 大約要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天計）中消耗的脂肪大約是9.6kg
D．炒菜用鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），可能發(fā)生電化學腐蝕生成紅褐色銹斑

分析 A、堿性鋅錳干電池與普通干電池比較，性能高，使用時間長；
B、在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，可增大反應速率，為減小損耗，避免浪費，節(jié)約資源，應減少損耗的反應速率，結合影響化學反應速率的因素解答該題；
C、根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算，注意單位的統(tǒng)一和換算方法；
D、根據(jù)金屬吸氧腐蝕的原理來回答判斷．

解答 解：A、普通干電池電解質(zhì)為酸性，易被腐蝕，而堿性鋅錳干電池與普通干電池比較更加耐用，性能較好，故A正確；
B、冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，食品包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可抑制糕點的氧化，防止變質(zhì)，這些和改變反應物轉(zhuǎn)化率無關，故B錯誤；
C、1kg人體脂肪可儲存約32200KJ能量，一般人每行走1km，大約要消耗170kJ的能量．假設這些能量全部來自脂肪，每天步行5km，此人一年（以365天計）中因此而消耗的脂肪的質(zhì)量1×5×170×365÷32200=9.6kg，故C正確；
D、炒菜用鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），則形成原電池裝置，金屬鐵是負極，發(fā)生吸氧腐蝕，最終產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，后分解得到棕紅色的鐵銹氧化鐵，故D正確．
故選B．

點評 本題涉及化學電源、影響化學反應速率的因素、金屬的腐蝕等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
（A）滴定管內(nèi)液面的變化    （B）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結果如表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積
/mL		標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示．
請回答：
①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為：（保留三位有效數(shù)字）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則B曲線改變的條件是：溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是：KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若達平衡時，C（NO2）=0.4mol•L-1，C（O2）=1.3mol•L-1，則反應II中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應不低于1mo1•L-1．

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3．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，下列事實中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．鐵質(zhì)菜刀生銹B．燃放煙花爆竹C．食物腐敗變質(zhì)D．煅燒石灰石

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10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個N2分子與NA個CO分子的質(zhì)量比為1：1
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對質(zhì)量之和
C．在常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA個Na+

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20．下列化學反應的混亂度（△S）增大的是（　�。�
A．S（s）+3C（s）+2KNO3（s）=N2（g）+3CO2（g）+K2S（s）B．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
C．2CO（g）=C（s）+CO2（g）D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用自來水配制的AgNO3溶液，會出現(xiàn)渾濁．過濾出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，請你分析該沉淀的成份是AgCl，說明自來水中含有Cl-離子（用化學式符號填寫），該反應的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入下列物質(zhì)，能使HClO濃度增大的是（　�。�
A．NaClB．NaHCO3C．濃H2SO4D．Na2SO3

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16．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min時達到平衡，且生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/（L•min）求：
（1）反應中Z氣體的計量數(shù)n
（2）平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率．
（3）求反應前和平衡時的壓強之比．

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