Question

某元素的同位素

A Z

X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）寫(xiě)出XCl₂的電子式．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計(jì)算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=

m

M

計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有20個(gè)中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來(lái)計(jì)算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質(zhì)量守恒定律及X的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，推測(cè)現(xiàn)象．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相對(duì)分子質(zhì)量為111，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，
答：Z=20，A=40；
（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，
答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）氯化鈣是氯離子和鈣離子通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，CaCl₂的電子式為：；故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用離子反應(yīng)方程式的計(jì)算及確定元素在元素周期表中的位置、單質(zhì)的性質(zhì)等，題目難度不大，熟悉離子之間的關(guān)系、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答．