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12．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的硫酸．若將甲用水稀釋，乙中加入適量的BaCl2溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應時，所需NaOH溶液的體積是（　　）
A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

分析 硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為：OH-+H+=H2O，反應中H+與OH-發(fā)生反應，因此只要不消耗溶液中的H+，無論硫酸溶液經過了怎樣的變化，最終消耗氫氧化鈉溶液的體積不變．

解答 解：用水稀釋，氫離子的物質的量不變，加入適量的BaCl2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應，氫離子的物質的量不變，可見三者反應前后氫離子的量都不變，所以消耗氫氧化鈉溶液的體積為：甲=乙=丙，
故選D．

點評 本題考查了離子反應的簡單計算，題目難度不大，明確離子反應實質為解答本題的根據(jù)，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在標準狀況下，測得0.317g A氣體的體積是100mL，計算此氣體的相對分子質量．若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有一部分化學反應的反應熱測定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲得．如同素異形體之間的轉化反應熱數(shù)值小且轉化慢，測定較困難．已知：
①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ•mol-1
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是B．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$ W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度                   25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3       W2O5        WO2        W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時，固體物質的主要成分為W2O5、WO2；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）═WO2（g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為W（s）+2I2 （g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列說法正確的有ab．
a．燈管內的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在①滲析  ②聚沉  ③溶膠  ④凝膠  ⑤布朗運動  ⑥電泳  ⑦丁達爾現(xiàn)象  ⑧中和  ⑨水解  中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號）：
（1）肥皂水中透過強光，可以見到光帶．這種現(xiàn)象稱為⑦．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，這種現(xiàn)象叫做②⑧．
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最少
C．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
D．將VaL溶液①與VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol鐵與足量氯氣反應，失去的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物質的量濃度為0.4 mol•L-1
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同
D．同溫同壓下，含NA個分子的二氧化碳氣體和含NA個分子的氖氣體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．進入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車保有量達230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b
a．體系壓強保持不變         b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO
（2）某科研機構設計傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如圖，Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應式CO-2e-+O2-=CO2
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，用化學方程式表示其原理：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2 ．

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