7．在下列氧化還原反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2　　B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

分析 含元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A不選；
B．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故C選；
D．只有Na2O2中O元素的化合價(jià)變化，且水中H、O元素的化合價(jià)不變，則為水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室需要配制90ml1.00mol/L的NaCl溶液．請(qǐng)回答：
（1）用托盤天平應(yīng)稱取NaCl5.9g，當(dāng)1g以下用游碼，某同學(xué)將藥品和砝碼放調(diào)時(shí)，稱其質(zhì)量為4.1g．
（2）此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要進(jìn)行定容操作，請(qǐng)闡述詳細(xì)操作方法：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
（3）在操作過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，造成測(cè)定結(jié)果偏高的是DE
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶未干燥
B．稱取NaCl時(shí)，發(fā)現(xiàn)NaCl已潮濕
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有部分濺出
D．定容時(shí)，俯視觀察容量瓶標(biāo)線
E．稱取NaCl時(shí)，發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹
（4）此實(shí)驗(yàn)所用容量瓶的外壁上注明的數(shù)字及單位是100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）鉻原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．鐵在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp2和sp3，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分離混合物的方法中不正確的是（　�。�
A．從酒精和水的混合物中分離出酒精--蒸餾
B．使渾濁的食鹽水變澄清--過(guò)濾
C．從碘水中分離出碘--分液
D．把硝酸鉀和氯化鉀從溶液中分離開來(lái)--結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是氫氧化鐵膠體，此分散系與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，兩者可用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別．該分散系可以凈水，原因是膠粒有吸附功能．若該該分散系含有雜質(zhì)FeCl3，用滲析方法可以提純．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅．
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅屬于原子晶體．
（2）根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)�、氫氣加�?qiáng)熱反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：
B．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe3+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-、

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