Question

20．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符號）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞F（填元素符號）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下表所示．

	序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
		溫度/℃	催化劑
第一組	1	40	FeCl3溶液	快速產(chǎn)生大量氣泡	相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
	2	20	A	緩慢產(chǎn)生適量氣泡
	3	5	FeCl3溶液	緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組	4	t	MnO2	快速產(chǎn)生大量氣泡
	5	20	無	緩慢產(chǎn)生極少量氣泡

①第一組實驗?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究溫度對該反應(yīng)速率的影響．實驗2的催化劑A是FeCl₃溶液．
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是20，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．第二組實驗結(jié)論是：在20℃（或相同條件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；稀有氣體原子的最外層電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和其它物質(zhì)不易發(fā)生反應(yīng)；
（2）氫原子和氯原子之間以共價鍵相結(jié)合形成共價化合物，用電子式表示其形成過程；
（3）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解，該物質(zhì)為H₂O₂，
①根據(jù)表格知，第一組的不同點是溫度，所以其實驗?zāi)康氖茄芯繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響；
②第二組的不同點是催化劑，其它條件相同，根據(jù)反應(yīng)速率的不同解答．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
（1）根據(jù)元素周期律知，金屬性最強的元素在元素周期表的左下角，所以為Na元素，稀有氣體原子的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素，
故答案為：Na；Ar；
（2）HCl為共價化合物，各原子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價鍵形成過程為，
故答案為：；
（3）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這三種元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞F，
故答案為：Na＞S＞F；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解，該物質(zhì)為H₂O₂，
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，只有溫度不同，則該實驗的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要探究溫度對反應(yīng)的影響，則其它條件必須相同，所以A為氯化鐵溶液，
故答案為：溫度；FeCl₃溶液；
②第二組實驗中，外界條件的催化劑不同，要研究催化劑對反應(yīng)的影響，其它條件要相同，所以溫度要相同，為20℃，雙氧水在催化劑二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，根據(jù)第二組實驗知，在20℃（或相同條件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反應(yīng)速率，
故答案為：20；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；在20℃（或相同條件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反應(yīng)速率．

點評 本題考查了元素周期律、探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識點，根據(jù)元素周期律來分析原子半徑大小的比較，注意設(shè)計探究實驗時，只能改變一個條件，其它條件必須相等，否則無法判斷哪個條件對反應(yīng)速率有影響，為易錯點．