Question

16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、AIO₂^-，CO₃^2-、NO₃^-6種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L^-1的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 一定不含F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺
• B． 一定含有Fe³⁺，但一定不含F(xiàn)e²⁺
• C． 一定含有Al³⁺，F(xiàn)e²⁺、Fe²⁺含有一種或兩種
• D． 溶液可能含有NO₃^-

Answer 1

分析 向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中AlO₂^-、CO₃^2-離子因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能存在；而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe³⁺離子、Fe²⁺離子或Al³⁺離子中的一種或幾種，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說明一定含有Al³⁺；結(jié)合溶液的電中性和Fe²⁺離子的還原性以及NO₃^-離子的氧化性做進一步的推斷．

解答 解：向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，
在酸性溶液中AlO₂^-、CO₃^2-離子分別與H⁺離子反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀、CO₂氣體而不能存在，
根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO₃^-離子符合；
而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe³⁺離子、Fe²⁺離子或Al³⁺離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe²⁺離子與NO₃^-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e²⁺離子，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說明一定含有Al³⁺和Fe3+；
綜上所述，溶液中一定含有H⁺離子、NO₃^-離子，一定沒有AlO₂^-、CO₃^2-、Fe²⁺離子，一定含有Fe³⁺離子、Al³⁺；
A、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e³⁺離子，一定不含有Fe²⁺離子，故A錯誤；
B、根據(jù)分析判斷結(jié)果可知一定含F(xiàn)e³⁺離子，F(xiàn)e²⁺離子一定不存在，故B正確；
C、溶液中一定含有H⁺離子、NO₃^-離子，一定沒有AlO₂^-、CO₃^2-、Fe²⁺離子，一定含有Fe³⁺離子、Al³⁺，故C錯誤；
D、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO₃^-離子，所以一定存在NO₃^-離子，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查常見離子的檢驗，注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗方法是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大．