【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應(yīng)速率更快

B.圖乙表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況，由圖可知a點時HF的物質(zhì)的量濃度小于b點時HCl的物質(zhì)的量濃度

D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)過程中的能量變化情況，由圖知反應(yīng)C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A. 相同時間內(nèi)鐵離子作催化劑產(chǎn)生的氧氣更多，表明Fe3+能使反應(yīng)速率更快，故A項錯誤；

B. 在可逆反應(yīng)中增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，另一反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率逐漸升高，則c>b>a，B項正確；

C. 圖丙的起點氫氟酸和鹽酸H+濃度相等，氫氟酸的濃度遠遠大于鹽酸濃度，稀釋相同的倍數(shù)，氫氟酸的濃度仍然大于鹽酸的濃度，C項錯誤；

D. 圖丁的數(shù)據(jù)不足，無法計算出金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的焓變，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】門捷列夫周期表是常見的經(jīng)典形式，人們在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（ ）

A. A、B元素的簡單離子半徑比較A﹥B

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素

D. A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強［p(B)]代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，在t℃時的平衡常數(shù) Kp=a，則下列說法正確的是

A.Kp=

B.升高溫度，若Kp 增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp減小

D.t℃時，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）③的系統(tǒng)命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：________（填序號）。

（3）與③互為同系物的是________（填序號）。

（4）⑨的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有________種。

（5）在120℃，條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號）。

（6）寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是

A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常壓下該反應(yīng)在1900℃的高溫下才能進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

C.將MgCl2·6H2O在坩堝中加熱可獲得MgCl2

D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)2min該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，測得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯誤的是

A.x=4

B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1

C.B的轉(zhuǎn)化率為40％

D.該溫度下平衡常數(shù)的值為1.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液

D. X與W、Z形成的化合物不少于三種

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