20．如圖是鋅錳電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原
C．電池內(nèi)部的NH4+向碳棒移動
D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能

分析 鋅-錳干電池屬于原電池，鋅失電子作負(fù)極，二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的電極碳棒作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鋅失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．鋅失電子作負(fù)極，碳棒作正極，二氧化錳在碳棒得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．電池工作時(shí)，陽離子移向正極，故C正確；
D．金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高，所以若用濕的KOH替代電解質(zhì)NH4Cl，可延長電池壽命和提高電池性能，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上得失電子來分析解答即可，注意常見電源的構(gòu)成，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
A．濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
B．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
C．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物
D．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正逆反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2 v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為16：11體積之比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeC12溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)
B．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
C．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2
D．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

①請寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：Fe和Cu
②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入稀硫酸與鐵粉
③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)镃．
①加入足量氯水   ②加入足量NaOH溶液  ③加入少量KSCN溶液
A、①③B、③②C、③①D、①②③
④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．28 g C2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子總數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
C．15g 含有的電子數(shù)為9NA
D．2.1 g DTO中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．小民同學(xué)配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟如下：
①用托盤天平稱取5.85gNaCl固體并全部移入燒杯中、②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至NaCl固體全部溶解，冷卻至室溫、③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中、④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1～2cm  ⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切  ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻  ⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，你認(rèn)為上述步驟中不合理或不正確的是（　�。�
A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥

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