實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（　�。�
A、濃硝酸B、硝酸銀
C、氯水D、濃鹽酸
考點：化學試劑的存放
專題：
分析：實驗室中見光易分解的物質，須存放在棕色細口瓶中，據(jù)此分別對各物質的性質進行分析選擇即可．
解答： 解：A．濃硝酸見光易分解，須存放在棕色細口瓶中，故A不選；
B．純的硝酸銀對光穩(wěn)定，但由于一般的產(chǎn)品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，故B不選；
C．氯水見光會分解，應盛放在棕色瓶中，故C不選；
D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，見光不分解，則須密閉保存在無色細口瓶中即可，故D選，
故選D．
點評：本題考查藥品的儲存，難度不大．解題的關鍵是了解所儲存物質的特性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一無色透明溶液A（為芳香化合物，只有一個支鏈），焰色反應呈黃色．當向溶液中通入二氧化碳時則得到渾濁液B，B加熱到70℃左右，渾濁液變澄清．此時向溶液中加入少量的飽和溴水，立即有白色沉淀C產(chǎn)生．請回答：
A的名稱：
 
；  
B的分子式：
 
；
C的系統(tǒng)命名：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取3.5g已存放了較長時間的Na2SO3粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），向其中加入某濃度的硫酸50mL，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測得該氣體在標準狀況下體積為560mL，然后再溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50mL，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時溶液的pH=7，求：原Na2SO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

液氨存在微弱的電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)K=c（NH4+）?c（NH2-）=2×10-30mol2?L2，維持溫度不變，向液氨中加入NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是（　�。�
A、c（NH4+）
B、c（NH2-）
C、液氨的離子積常數(shù)
D、液氨的電離度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列類比關系正確的是（　�。�
A、鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2
B、Na2O2與CO2反應生成NaCO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C、Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3
D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、生鐵不需要特殊處理就有很強的抗腐蝕能力
B、手機中鋰離子電池屬于二次電池
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物的合理利用
D、以NaClO為有效成分的漂白液可以作為游泳池的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，BF3氣體易溶于
 
溶劑
A．水    B．苯     C．四氯化碳   D．CS2
BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為
 
；
（2）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為
 

（3）CO和N2是等電子體，CO和N2的結構均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有的原子不可能都處于同一平面上的是（　�。�
A、乙烯B、聚乙烯C、苯D、苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的鎂條分別在氧氣，氮氣，二氧化碳中充分燃燒，所得固體的質量由大變小的順序是
 
，過量的鎂條分別在相同狀況下，相同體積的氧氣，氮氣，二氧化碳中充分燃燒，生成的固體產(chǎn)物的質量由大變小的順序是
 
．

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