Question

3．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程圖1：

（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用圖3裝置制備．

寫出A裝置中的離子反應MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去氯氣中的氯化氫．F中試劑的作用是防止氫氧化鈉溶液中的水進入E裝置．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（4）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）實驗常用足量的Na₂SO₃溶液吸收多余氯氣，試寫出相應的離子反應方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）為了防止液體濺出，在過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁；
（2）根據題意可知，沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；
（3）用圖3裝置制備氯化鋁時，先用濃鹽酸與二氧化錳在A中反應生成氯氣，由于氯化氫易揮發(fā)，所以制得的氯氣中有氯化氫和水，所以B中放飽和NaCl溶液，除去氯氣中的氯化氫，C中用濃硫酸干燥，生成的氯化鋁易水解，反應的尾氣為氯氣，所以用氫氧化鈉吸收氯氣，E和G之間加F裝置中放濃硫酸防止氫氧化鈉溶液中的水進入E裝置，F和G的作用是吸收氯氣和水，可以用堿石灰代替，據此答題；
（4）Cl₂和Ca（OH）₂反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（5）Na₂SO₃溶液與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，根據電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式．

解答 解：（1）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出，
故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁；
（2）沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，高溫焙燒固體應在坩堝中進行，
故答案為：AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）；坩堝；
（3）用圖3裝置制備氯化鋁時，先用濃鹽酸與二氧化錳在A中反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，由于氯化氫易揮發(fā)，所以制得的氯氣中有氯化氫和水，所以B中放飽和NaCl溶液，除去氯氣中的氯化氫，C中用濃硫酸干燥，生成的氯化鋁易水解，反應的尾氣為氯氣，所以用氫氧化鈉吸收氯氣，E和G之間加F裝置中放濃硫酸防止氫氧化鈉溶液中的水進入E裝置，F和G的作用是吸收氯氣和水，可以用堿石灰代替，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；除去氯氣中的氯化氫；防止氫氧化鈉溶液中的水進入E裝置；堿石灰；
（4）Cl₂和Ca（OH）₂反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）Na₂SO₃溶液與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，反應的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

點評 本題考查物質的制備實驗設計，題目難度不大，注意把握實驗設計的儀器連接順序，清楚實驗原理．