下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫可能正確的是

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

NaOH溶液

Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋HCO＋3OH－=

H2O＋Mg(OH)2↓＋CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2=CO＋H2O

D

Na＋、NO、SO

NaHSO4溶液

SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__ 。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

（3）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是 (填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。

(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵素互化物(XX’n)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其中非金屬性: X<X’。已知反應(yīng)如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。則下列判斷正確的是:( )

A．XX’n 屬于活潑非金屬單質(zhì)

B．ICl3 屬于共價(jià)化合物

C．上述反應(yīng)中HCl是還原產(chǎn)物

D．ICl溶于水的反應(yīng)：ICl + H2O = HIO + HCl 不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程圖1：

（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用圖3裝置制備．

寫出A裝置中的離子反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去氯氣中的氯化氫．F中試劑的作用是防止氫氧化鈉溶液中的水進(jìn)入E裝置．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它易溶于水，不溶于醇，受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．
回答下列問題：
（1）b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H2O或HSO3-+H+═SO2↑+H2O，c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是S．
（3）d中的試劑為氫氧化鈉溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解．
（6）所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
②為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)注意的操作順序是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中所裝試劑是吸收多余的氯氣，防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（4）F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中與PCl3反應(yīng)
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（6）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（7）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以苯酚為原料合成 的路線如圖所示．請按要求作答

（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的有關(guān)反應(yīng)方程式，并用必要的文字說明：分別加入濃溴水，若有白色沉淀生成的，原物質(zhì)為苯酚，沒有沉淀的為．
（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B，F(xiàn)．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④，
（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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