下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．水及水溶液對(duì)生命活動(dòng)必不可少，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向水中加入明礬可以起到凈水作用
B．熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液
C．配制溶液時(shí)攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度
D．物質(zhì)溶于水時(shí)不會(huì)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖所示，試回答：
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管Ⅱ中溴水褪色，此現(xiàn)象能否說(shuō)明一定有乙烯生產(chǎn)不能（填“能”或“不能”）．試管中另一現(xiàn)象可證明確實(shí)有乙烯生成，該現(xiàn)象是液體分層，油狀液體在下層；試管Ⅱ中溴水褪色能否說(shuō)明是由于乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH可進(jìn)一步證明是發(fā)生了取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，原因是若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減�。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)，不能生成HBr，水溶液pH升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把一鐵棒插入CuSO4溶液后，過(guò)一段時(shí)間取出晾干，鐵棒質(zhì)量增加了6g，問(wèn)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵素互化物(XX’n)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其中非金屬性: X<X’。已知反應(yīng)如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。則下列判斷正確的是:( )

A．XX’n 屬于活潑非金屬單質(zhì)

B．ICl3 屬于共價(jià)化合物

C．上述反應(yīng)中HCl是還原產(chǎn)物

D．ICl溶于水的反應(yīng)：ICl + H2O = HIO + HCl 不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按照冶金工業(yè)的分類，下列合金屬于黑色金屬材料的是( )

A．錳鋼 B．青銅 C．鋁鋰合金 D．鑭鎳儲(chǔ)氫合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程圖1：

（1）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用圖3裝置制備．

寫出A裝置中的離子反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去氯氣中的氯化氫．F中試劑的作用是防止氫氧化鈉溶液中的水進(jìn)入E裝置．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
時(shí)
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化a kJb kJc kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法正確的是D．
A.2c1＞c3 B．a(chǎn)+b＜90.8   C.2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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