8．分類法是快速獲取物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，有關(guān)分類說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

分析 A、根據(jù)氧化物能否和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等；
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
C、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體和濁液；
D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．

解答 解：A、根據(jù)氧化物能否和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物和不成鹽氧化物等，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移的是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體和濁液，故C正確；
D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離的是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化物、化學(xué)反應(yīng)、分散系和電解質(zhì)的分類依據(jù)，掌握分類標(biāo)準(zhǔn)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．重鉻酸鉀是中學(xué)化學(xué)重要的氧化劑．為了測(cè)定某重鉻酸鉀溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①在VmL FeSO4溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反應(yīng)（H2O2→H2O）；
②在VmL K2Cr2O7（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反應(yīng)（Cr2O72-→Cr3+）．
則該重鉻酸鉀溶液的濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．0.1B．0.2C．0.3D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛．Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）鉻原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是18×6.02×1023．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3雜化、sp2雜化．
（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因?yàn)镠2O與乙醇分子間形成氫鍵，都為極性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離大�。篊＜O（填“＞”或“＜”）
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示．該晶體的化學(xué)式為CaCrO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．2.24 L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L
D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列選項(xiàng)編號(hào)對(duì)應(yīng)的曲線編號(hào)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過(guò)量
B．向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過(guò)量
C．向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
D．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑
②NaH+H2O=NaOH+H2↑
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
④2F2+2H2O=4HF+O2
有關(guān)上述反應(yīng)敘述不正確的是（　　）
A．離子半徑：N3-＞F-＞Na+
B．上述反應(yīng)除①外都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②③中的水做氧化劑，每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．反④中的水是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某研究小組將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問(wèn)題：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）由題干及圖形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下質(zhì)量相同的O2和O3，關(guān)于它們的敘述正確的是（　�。�
A．體積之比是2：3B．原子數(shù)之比是3：2
C．質(zhì)子數(shù)之別是1：1D．物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可以證明HClO是弱酸的事實(shí)（　　）
A．HClO可以與堿反應(yīng)
B．HClO具有漂白性
C．次氯酸鈣溶液可與H2CO3反應(yīng)生成HClO
D．HClO見光分解

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