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1．關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應
B．需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
C．化學反應中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉化為光能、電能等
D．化學反應過程中的能量變化，服從能量守恒定律

分析 化學反應總伴隨著能量變化，化學能可轉化為熱能、光能、電能等，化學反應遵循能量守恒和質量守恒，反應物、生成物的總能量決定反應的吸放熱，以此解答該題．

解答 解：A．反應物總能量高于生成物的總能量時，為放熱反應，釋放出能量，故A正確；
B．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，故B錯誤；
C．化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等，如燃燒發(fā)光、放熱，原電池還可以轉換成電能，故C正確；
D．化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律，質量上服從質量守恒定律，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關概念的理解，把握反應熱與焓變的相關規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的顏色保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施．
I．研究發(fā)現利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質的量之比分別為1：3、3：1、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示．

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為1.5×10-4mg/（m3．s）．
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是3：1，其理由是NH3與NO的物質的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）
和NH4NO3等化工用品，其生產流程如圖2；
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶
液pH的關系如圖3所示．
①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（4）如圖2裝置中NO轉變?yōu)镹O3-的反應的離子方程式為NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．I．實驗室制取氨氣的常見方法如下：
方法裝置
①氯化銨與熟石灰固體混合加熱
②濃氨水加熱
③濃氨水滴加到固體燒堿上
（1）方法①的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）依據表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中．

II．甲同學設計了下圖所示實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．

實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色，同時生成一種無色、無污染的氣體．
（1）寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（2）堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾產物水的檢驗．
（3）該裝置存在明顯缺陷，應在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認為可選用abd（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應的類型為（　�。�
A．加成反應B．取代反應C．聚合反應D．置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：已知：
①海水中溴元素（以Br-表示）的濃度0.068g/L；
②Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．

（1）請寫出兩種海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法．
（2）海水中溴離子的物質的量濃度為0.00085mol/L．
（3）步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，步驟Ⅲ又得到Br2，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（5）工業(yè)溴提純可用蒸餾法，蒸餾時加熱方法最好采用水浴加熱，蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（6）Br2是有機合成工業(yè)中的重要原料，甲苯的一溴代物有多種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線原則．根據元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似．
（1）寫出證明Al2O3是兩性物質的化學反應的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑氫氧化鈉溶液鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．H2O（g）→H2O （1）是一個放熱過程，但不是化學反應，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量
B．上述反應中放出的熱量的數值與反應物的用量有關
C．該反應的化學能可以轉化為電能
D．反應物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于化學反應中的說法錯誤的是（　�。�
A．圖所示的反應為放熱反應
B．圖可表示石灰石高溫分解
C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

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