16．將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為（　�。�
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．置換反應(yīng)

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：將乙烯通入溴水中，反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，C=C生成C-C鍵，為加成反應(yīng)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握乙烯含有的官能團(tuán)以及乙烯的性質(zhì)與反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于1.0mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同條件下二者與鋅粉反應(yīng)，前者速度慢
B．稀釋相同體積時(shí)前者c（H+）大
C．等體積的兩種醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為10：1
D．相同條件下二者的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng) N2+3H2?2NH3，在反應(yīng)起始時(shí) N2 和 H2分別為 1mol 和 3mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為 30%，若以 NH3 為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．4mol   35%B．2mol  30%C．2mol    70%D．1mol   15%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（　　）

組別①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
混合粉末質(zhì)量/g613.22436
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8
A．第①組溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/L
B．第②組剩余固體是銅鐵混合物
C．第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=6 mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿(mǎn)氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯D的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象．
（2）裝置B的作用是除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣．
（3）得到的粗溴苯呈紅褐色，可用以下操作對(duì)其精制：
①蒸餾   ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10%NaOH溶液洗滌  ⑤水洗
正確的操作順序是②④⑤③① （用數(shù)字序號(hào)回答）．
（4）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿(mǎn)燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為24.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為200 mL（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等
D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，服從能量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（2）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．
②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
④…
（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)．
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯氣 防止污染．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）過(guò)程③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；．
（6）請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱）
C．過(guò)氧化氫在酶作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度的變化關(guān)系如圖（a）所示
D．在實(shí)驗(yàn)中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4，可選用的操作、裝置如圖（b）所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A．c為陰極、d為陽(yáng)極B．a為陽(yáng)極、b為陰極
C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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