18．下列物質(zhì)所含原子總數(shù)為1mol的是（　�。�
A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．n（H2）=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，含有10mol原子，故A錯(cuò)誤；
B．n（CH4）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有5mol原子，故B錯(cuò)誤；
C．n（SO3）=$\frac{20g}{80g/mol}$=0.25mol，含有1mol原子，故C正確；
D．n（NH3）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有4mol原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一定溫度下（SO3為氣體），10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L．請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）10min內(nèi)SO3的化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（3）平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列陳述I、陳述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述陳述
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生化學(xué)腐蝕
CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物
DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3
溶液有BaCO3生產(chǎn)		說(shuō)明Kvp（BaSO4）＞Kvp（BaSO3）
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)原理說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅：陽(yáng)極質(zhì)量的減小等于陰極質(zhì)量的增加
B．氯堿工業(yè)：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸餾水
C．合成氨工業(yè)：使用催化劑只加快反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡
D．硫酸工業(yè)：SO2的轉(zhuǎn)化率高達(dá)93.5%～98%，因此接觸氧化后的尾氣可以直接排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過(guò)程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是（　�。�
A．AgNO3    CuCl2    Cu（NO3）2B．KCl    Na2SO4    CuSO4
C．CaCl2    KOH    NaNO3D．HCl    HNO3    K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．92gC2H6O中氫原子數(shù)（用NA表示）12NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，同答下列問(wèn)題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是BDE．（填序號(hào)）
A．純鐵硬度比生鐵高    
B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素  
D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol-L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．
①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Fe（OH）3+3X+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，則X的化學(xué)式為NaClO．
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂醒趸�，而能夠除去水中懸浮物是因�(yàn)闅溲趸F膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)．
③下列物質(zhì)能用作凈水劑的有ab．
a．KAl（SO4）2•l2H2O  b．聚合硫酸鐵[Fe（OH）（SO4）]n    c．ClO2   d．“84”消毒液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸與蔗糖反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水有白色沉淀生成使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成非金屬性：Cl＞C＞Si
C向碘水中加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫紅色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定存在Fe2+
A．A、B．B、C．C、D．D、

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