6．下列有關化學工業(yè)原理說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅：陽極質(zhì)量的減小等于陰極質(zhì)量的增加
B．氯堿工業(yè)：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸餾水
C．合成氨工業(yè)：使用催化劑只加快反應速率不影響化學平衡
D．硫酸工業(yè)：SO2的轉(zhuǎn)化率高達93.5%～98%，因此接觸氧化后的尾氣可以直接排放

分析 A、電解精煉銅，陽極上金屬Zn、Fe、Ni、Cu等物質(zhì)失電子，陰極上一直是銅離子得電子的過程；
B、氯堿工業(yè)：在陰極是氫離子得電子的還原反應；
C、催化劑只會加快反應速率不會引起平衡的移動；
D、硫酸制備中的尾氣二氧化硫具有毒性．

解答 解：A、電解精煉銅，陽極上金屬Zn、Fe、Ni、Cu等物質(zhì)失電子，陰極上一直是銅離子得電子的過程，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，陽極質(zhì)量的減小大于陰極質(zhì)量的增加，故A錯誤；
B、氯堿工業(yè)：在陰極上的產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉，為增強導電性，可以不斷加入含有NaOH的蒸餾水，故B正確；
C、催化劑的特點是：催化劑只會加快反應速率不會引起平衡的移動，故C正確；
D、硫酸制備中的尾氣二氧化硫具有毒性，雖然轉(zhuǎn)化率較高仍不能直接排放，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及應用方面的知識，注意知識的遷移應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O═TiOCl2+2HCl↑），在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是實驗室制備TiCl4的反應裝置，其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水．

試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）③①④②．
（2）裝置A中的反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）C裝置中的反應方程式為：TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）操作①的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解．
（5）裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）b，裝置E的作用是吸收多余的Cl2及揮發(fā)的HCl，以免污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c．
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應的NH3；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應，或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A與B可形成A2B2和A2B兩種化合物；C與A位于同一主族；D與B形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）由A、B、E三種元素按原子個數(shù)比1：1：1組成的化合物的結(jié)構式為H-O-Cl．
（2）寫出DB2使酸性KMn04溶液褪色的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（3）電解100mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液時，若陰、陽極都用石墨作電極，電解一段時間，當陽極產(chǎn)生1 1.2mL氣體（標準狀況），此時溶液的p H=12（假設溶液體積不變）．由上述五種元素中的三種元素組成，按原子個數(shù)比為1：1：1的強電解質(zhì)x溶于水能抑制水的電離，則x的化學式為NaOH．
（4）將化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反應后，溶液出現(xiàn)渾濁，則含1.2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物質(zhì)的量為3n mol（不考慮水中溶解的化合物DB2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是D．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)
C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度
（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：
a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯（若干）；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤天平（含砝碼）；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計
現(xiàn)有下列試劑：
A．NaOH固體           B．碳酸鈉溶液     C．氯化鎂溶液           D．蒸餾水
試填空：
（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是ABD．

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.50mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．①是溫度計，讀數(shù)是1.50℃
（2）配制100mL 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有藥匙和100mL容量瓶．
（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的試劑是C（選填序號），操作方法是取樣品加入蒸餾水溶解，、再加適量氯化鎂溶液，充分反應后過濾、洗滌．
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）、d燒杯（若干）、e玻璃棒、f膠頭滴管、h濾紙、i漏斗（從上述儀器或用品中選擇，填上相應序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏低的是 （　　）
A．將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容．
B．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)所含原子總數(shù)為1mol的是（　�。�
A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入量筒的水中并不斷用玻璃棒進行攪拌
B．蒸餾實驗開始時先通入冷凝水，再點燃酒精燈加熱
C．只有分液漏斗才能進行碘水中的碘的萃取實驗
D．濃硫酸燒傷皮膚應用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儯浞磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七種物質(zhì)．
（1）配平化學方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（2）上述反應中氧化劑是（填化學式）K2Cr2O7，被氧化的元素是（填元素符號）C．
（3）若反應中電子轉(zhuǎn)移了3mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為16.8L．

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