17．下列過程不屬于緩慢氧化的是（　　）
A．呼吸作用B．鋼鐵生銹C．雷電引起火災(zāi)D．食物腐爛

分析 緩慢氧化是指反應(yīng)進行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．呼吸是人和動物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故A不選．
B．鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故B不選；
C．雷電引起火災(zāi)發(fā)生看燃燒，屬于劇烈的氧化反應(yīng)，故C選；
D．食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)過程比較緩慢，屬于緩慢氧化，故D不選．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中c （Na+）與c （CO32-）之比
B．0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的鹽酸中c （H+）之比
C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）與c （SO42-）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對一些事實的解釋不正確的是（　�。�
 事實解釋
A．花香四溢分子不斷的運動
B．H2O2能殺菌消毒而H2O不能兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同
C．溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮汞原子體積膨脹
D．濕衣服在陽光下晾曬干得更快溫度越高，分子運動速度越快
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．地窖中二氧化碳的含量達到10%以上，人和動物進入地窖時可導(dǎo)致死亡，這是因為二氧化碳（　�。�
A．有劇毒B．有腐蝕性C．不支持燃燒D．不能供給呼吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在純氧氣里燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成物屬于混合物的是（　　）
A．鎂條B．紅磷C．蠟燭D．鐵絲

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__ 。

（2）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

（3）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是 (填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。

(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲、乙、丙是三種單質(zhì)，其中甲是固體；乙、丙是氣體；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蝕．上述物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）試推斷下列物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式．ACODH2CO3
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明反應(yīng)類型．
乙+丙→B：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，C→E：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在室溫下，NaCl在水中的溶解度是36g．以石墨作陽極對飽和食鹽水進行電解，化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（1）電解一段時間后，欲使食鹽水恢復(fù)到原來的狀態(tài)，下列做法合理的是AC
A．向電解后的溶液中通適量HCl氣體
B．向電解后的溶液中加適量濃鹽酸 
C．將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入NaCl
D．將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入水 
E．將電解后的溶液中先加入適量的MgCl2，攪拌后再過濾
（2）在以上合理的做法中，最適宜應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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