Question

3．在室溫下，NaCl在水中的溶解度是36g．以石墨作陽極對飽和食鹽水進(jìn)行電解，化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（1）電解一段時間后，欲使食鹽水恢復(fù)到原來的狀態(tài)，下列做法合理的是AC
A．向電解后的溶液中通適量HCl氣體
B．向電解后的溶液中加適量濃鹽酸 
C．將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入NaCl
D．將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入水 
E．將電解后的溶液中先加入適量的MgCl₂，攪拌后再過濾
（2）在以上合理的做法中，最適宜應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是C．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰笆故雏}水恢復(fù)到原來的狀態(tài)”，要求通過實(shí)驗(yàn)操作后時溶液中水、NaCl的量必須與原溶液完全相同，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)要求原料廣泛、價格低廉，具有可操作性等方面進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰笆故雏}水恢復(fù)到原來的狀態(tài)”，根據(jù)電解方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知，從而原飽和食鹽水中減少的是等物質(zhì)的量的H₂和Cl₂，相當(dāng)于HCl，則需要加入適量的HCl，而不能加入濃鹽酸，故A正確、B錯誤；
在室溫下，NaCl在水中的溶解度是36g，則飽和NaCl溶液中NaCl與H₂O的質(zhì)量比為36：100=9：25，被電解的NaCl與H₂O的質(zhì)量比為58.5：18，電解、分離出NaOH后的溶液是不飽和NaCl溶液，因此需要加入適量的NaCl才能恢復(fù)原狀，故C正確、D錯誤；
加MgCl₂后發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，這雖然使NaCl的總量恢復(fù)了原狀，但H₂O的總量未恢復(fù)原狀，則E不合理；
根據(jù)分析可知，合理的是AC，
故答案為：AC；
（2）NaOH是電解飽和食鹽水的主要產(chǎn)品之一，將其分離出來以后，再將稀NaCl溶液加NaCl后重復(fù)應(yīng)用，這是工業(yè)生產(chǎn)中的理想措施之一；雖然通適量HCl氣體能使NaCl溶液恢復(fù)原狀，但這是以工業(yè)生產(chǎn)的高級產(chǎn)品制備低級原料的逆行措施，不可取，所以最適宜應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是C，
故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確“使食鹽水恢復(fù)到原來的狀態(tài)”的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握電解池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．