Question

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，w、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR．請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X、Y形成最簡單有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)是正四面體．
（3）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是5.85t．
（4）W與Z形成的化合物W₂Z₂可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，其反應(yīng)原理是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（用化學(xué)方程式表示）．
（5）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S₂R₂；S₂R₂與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，以此來解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，
（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，故答案為：第二周期第VIA族；；
（2）X、Y形成最簡單有機(jī)物為甲烷，分子結(jié)構(gòu)是正四面體，故答案為：正四面體；    
（3）電解NaCl制備Na，由原子守恒可知需要NaCl為$\frac{2.3t}{23}$×58.5=5.85 t，故答案為：5.85 t；
（4）W與Z形成的化合物Na₂O₂可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，其反應(yīng)原理是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）S₂R₂與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則反應(yīng)生成S、二氧化硫和HCl，只有S元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3e^-，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、化學(xué)用語為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．