Question

4．（1）混合物的分離和提純常用到下圖所示裝置，請回答：

用自來水制取蒸餾水，應(yīng)選擇裝置A（填序號）；從碘水中分離出I₂，使用的主要儀器名稱是分液漏斗．
（2）某同學(xué)用含有少量細(xì)沙石的粗鹽提純后，配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液．
①取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量蒸餾水溶解．將所得的懸濁液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，得到純凈的NaCl固體．
②在托盤天平上稱量5.9gNaCl，在燒杯中溶解后將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用膠頭滴管加水滴至刻度線的操作名稱是定容．
③若有1.0mol•L^-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液，則需該溶液100mL．
（3）根據(jù)如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

①寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②為保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精（噴）燈（填A(yù)或B）．

Answer 1

分析 （1）用自來水制取蒸餾水的方法是蒸餾，從碘水中分離出I₂，利用萃取原理；
（2）①懸濁液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，得到純凈的溶質(zhì)固體；②根據(jù)公式m=nM=cVM來計(jì)算；配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此回答；③根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變來計(jì)算回答；
（3）①鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe₃O₄和H₂；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)要先制取水蒸氣，再加熱水蒸氣和鐵．

解答 解：（1）用自來水制取蒸餾水的方法是蒸餾，選擇裝置A，從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗，故答案為：A；分液漏斗；
（2）①懸濁液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，得到純凈的溶質(zhì)氯化鈉固體，故答案為：過濾；
②根據(jù)公式m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g，托盤天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后面一位，所以稱量NaCl質(zhì)量是5.9g，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，在燒杯中溶解后將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中；用膠頭滴管加水滴至刻度線的操作名稱是定容，故答案為：5.9；容量瓶；定容；③根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，則需要溶液的體積：$\frac{500×0.2}{1.0}$mL=100mL，故答案為：100；
（3）①鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe₃O₄和H₂：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
②空氣中的氧氣會和金屬鐵反應(yīng)，進(jìn)行金屬鐵和水蒸氣的反應(yīng)試驗(yàn)，為防止干擾，應(yīng)該先用水蒸氣將空氣排凈，故應(yīng)該先點(diǎn)燃A處的酒精燈，產(chǎn)生的水蒸氣排凈裝置中的空氣后，再點(diǎn)燃B處的酒精燈防止加熱時(shí)鐵粉與空氣反應(yīng)； 故答案為：A．

點(diǎn)評 本題是關(guān)于溶液的制備、物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和評價(jià)題，解題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)物以及產(chǎn)物的性質(zhì)和物質(zhì)檢驗(yàn)的基本知識以及物質(zhì)的分離和提純的方法，難度不大．