下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（　　）

　

A．

在量筒的上端

B．

在滴定管上端

　

C．

在托盤天平刻度尺的正中

D．

在托盤天平刻皮尺的右邊


考點：

計量儀器及使用方法．

專題：

化學(xué)實驗常用儀器．

分析：

量筒沒有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盤天平0刻度在左端．

解答：

解：A、量筒沒有0刻度，故A錯誤；

B、滴定管0刻度在上端，故B正確；

C、托盤天平0刻度在刻度尺的左端，故C錯誤；

D、托盤天平0刻度在刻度尺的左端，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查計量儀器的使用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H         0 （填>、<或=）

（2）300℃時，0-t1  min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為               

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________         。（填字母）

A．縮小容器體積         B．降低溫度    

C．升高溫度             D．使用合適的催化劑    

E．甲醇從混合體系中分離出來    

（4）300℃時，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）

（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是                                      （　�。�

a電極

b電極

X溶液

實驗現(xiàn)象

A

石墨

石墨

CuCl2

a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少

D

石墨

石墨

HCl

a電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：

    ①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是                                                                （　�。�

    A．NaHB屬于弱電解質(zhì)

    B．溶液中的離子濃度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

    D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人體血液的正常pH約為7．35～7．45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險．由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：

    H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O

    H＋＋POHPO

    H＋＋HPOH2PO

    故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動．下列說法中不合理的是       （　�。�

    A．當(dāng)強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

    B．當(dāng)強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

    C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c（H＋）顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒

    D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c（H＋）增大，pH略減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB⇌pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大

　

B．

K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

　

C．

K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

　

D．

K隨著溫度的升高而增小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），則a和b的關(guān)系是（　�。�

　

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加　　mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加　　mL；

（3）如果加0.01mol/L 鹽酸，應(yīng)加　　mL；

（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加體積比0.01mol/L 鹽酸所用體積　　（填“多”、“少”、“一樣”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，有關(guān)水溶液的pH說法正確的是      (　　)。

A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－2 mol·L－1

B．將pH＝2和pH＝12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．若強酸、強堿中和后pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和為14

D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7

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