Question

在25℃，101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量22.68kJ，又知，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44.0kJ?mol^-1．則1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量多少？分別寫出甲醇燃燒生成的CO₂和液態(tài)水、CO₂和氣態(tài)水熱化學方程式．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76kJ；又知，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44.0kJ?mol^-1，依據(jù)蓋斯定律計算甲醇燃燒生成的CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式即可．

解答： 解：1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
又知：H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44.0kJ?mol^-1，①
CH₃OH（l）+

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2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，②
那么②-①×2得：CH₃OH（l）+

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-637.76 kJ?mol^-1；
故答案為：725.76 kJ；CH₃OH（l）+

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；CH₃OH（l）+

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-637.76 kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．