20．向某A溶液中加入一種物質B，其導電能力變化與加入B物質的質量關系符合如圖曲線的是（　�。�
A．鹽酸中滴加Ba（OH）2溶液至過量
B．CaCl2溶液中滴加濃Na2CO3溶液至過量
C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至過量
D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至過量

分析 電解質溶液的導電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，根據(jù)圖知，隨著B物質的加入，溶液的導電性降低，說明溶液中離子濃度減小，當導電性為0時，溶液中沒有溶質，只有水，繼續(xù)加入B物質，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增大，則在加入B物質過程中，A、B反應生成難溶性固體或生成水或氣體，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質溶液的導電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，根據(jù)圖知，隨著B物質的加入，溶液的導電性降低，說明溶液中離子濃度減小，當導電性為0時，溶液中沒有溶質，只有水，繼續(xù)加入B物質，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增大，則在加入B物質過程中，A、B反應生成難溶性固體和水，
A．鹽酸中滴加Ba（OH）2溶液至過量，二者反應方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，反應過程中溶液中溶質轉化為可溶性氯化鋇，離子濃度變化不變，則導電性變化不大，故A不選；
B．CaCl2溶液中滴加濃Na2CO3溶液至過量，二者反應方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，溶液中溶質轉化為可溶性NaCl，離子濃度變化不大，則溶液導電性變化不大，故B不選；
C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至過量，二者反應方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，溶液中溶質轉化為可溶性NaNO3，離子濃度變化不大，則溶液導電性變化不大，故C不選；
D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至過量，二者反應方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，反應過程中離子濃度變化較大，溶液導電性變化較大，當二者恰好反應時溶液不導電，符合圖象，故D選；
故選D．

點評 本題考查電解質溶液導電性，側重考查學生分析判斷能力，電解質溶液導電性與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為14：11；物質的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（2）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023個碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個O2分子
C．1molCaCl2中含3mol離子
D．0.5molCl2含1mol氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有以下化學方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
G．HgS+O2═Hg+SO2
按要求用上述化學方程式的序號填空．
（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被還原，且化合物中其他元素的化合價不變的反應是A．
（2）一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化，且化合物中其他元素的化合價不變的反應是E．
（3）同一種物質中一種元素氧化另一種元素的反應是B．
（4）同一種物質中同種元素間發(fā)生氧化還原反應的反應是C．
（5）不同物質的同種元素間發(fā)生氧化還原反應的反應是F．
（6）所有元素均參加氧化還原反應的反應是DG．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列轉變需加入還原劑的是（　�。�
A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用“雙線橋法”表示下列反應中的電子轉移情況．
（1）3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O
（5）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，A儀器的名稱為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4）．
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請回答下列問題：
③該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為防止雙氧水分解，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解．
⑤上述兩組氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：

已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的陽離子有Fe3+、Al3+．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是CaCO3或CO2．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．（寫出計算過程，否則不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下有關元素性質的說法不正確的是（　　）
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p 2 ③3s23p3  ④33s23p 4第一電離能最大是③
C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X3+

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