9.某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是,A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

已知E分子式為C9H8O2
(1)關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中,一定不涉及到的反應(yīng)類型是a.
a.加成反應(yīng)   b.消去反應(yīng)   c.取代反應(yīng)   d.氧化反應(yīng)
(2)若E中除苯環(huán)外,還含有一個六元環(huán),則C→E的化學(xué)方程式是:,寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①分子中苯環(huán)上有三個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②1mol該有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4mol Ag
(3)若E能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與NaHCO3溶液反應(yīng),則C→E的化學(xué)方程式是:

分析 A的結(jié)構(gòu)簡式是,在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),再酸化得到C,則B為,C為,C發(fā)生催化氧化生成D為,C在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到E,且E的分子式為C9H8O2,應(yīng)是脫去1分子水,若E能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成F,則E為,F(xiàn)為,若E中除苯環(huán)外,還含有一個六元環(huán),應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),故E為,以此解答該題.

解答 解:(1)關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中涉及取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),C轉(zhuǎn)化為E的過程中可能發(fā)生消去反應(yīng),一定不涉及加成反應(yīng),
故答案為:a;
(2)若E中除苯環(huán)外,還含有一個六元環(huán),則E為,C→E的化學(xué)方程式是:,
符合下列要求的E的同分異構(gòu)體:①分子中苯環(huán)上有三個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,②1mol該有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4mol Ag,符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:;、;
(3)若E能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成F,則E為,C→E的化學(xué)方程式是,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,涉及有機反應(yīng)類型、有機反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫,注意根據(jù)反應(yīng)條件進行推斷,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料.下列說法一定正確的是( 。
A.該電池工作時,外電路電子的流向由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B.電極 B 附近的 c(H+)濃度增大
C.A 電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+  NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
D.該電池工作時,每消耗11.2LO2(標(biāo)年狀況下)可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥
D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.KHSO4溶液顯酸性,用離子方程式表示為KHSO4═K++H++SO42-.室溫時KHCO3溶液的pH>7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-.將上述兩種溶液混合,現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,離子方程式是H++HCO3-═H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化.制備步驟如下:
步驟1.稱取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5mL2mol•L-1硫酸置于60℃熱水浴中加熱(如圖1),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6mol•L-1的硫酸2mL.

步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8mL,振蕩混勻,抽濾(如圖2).向濾液中加入10mL無水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾.
步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱量并分析樣品.
請回答下列問題:
(1)步驟1中炭粉的作用是為了形成原電池加快反應(yīng)速率,加人6mol•L-1硫酸的作用是加入硫酸抑制Fe2+的水解.
(2)向濾液中加人無水乙醇目的是降低硫酸亞鐵銨的溶解度有利于結(jié)晶析出.
(3)產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗方法及現(xiàn)象取少量產(chǎn)品于試管中滴加KSCN無現(xiàn)象,滴加氯水后溶液顯紅色(取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解,滴加氫氧化鈉溶液后,有白色沉淀生成,迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解,滴加鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀生成).
(4)稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](摩爾質(zhì)量為392g•mol-1)1.9600g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL.
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號).
a.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c.讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂
d.讀數(shù)時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,制得硫酸亞鐵銨樣品的純度為90%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.25℃、101kPa下,煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1.則下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-396 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896 kJ•mol-1
D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)△H=-736 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.用圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O;
陰極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;
除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有一種線性高分子,結(jié)構(gòu)如圖所示.

下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該高分子由4種單體(聚合成髙分子的簡單小分子)縮聚而成
B.構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物
C.上述單體中的乙二醇,可被02催化氧化生成單體之一的草酸
D.該高分子有固定熔沸點,1 mol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為 5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列對部分化學(xué)知識的歸納完全正確的一組是( 。
A.
化學(xué)與生活    
①生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水  
②用燃燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸   
③干冰用于人工降雨  
B.
化學(xué)與環(huán)境
 ①焚燒植物秸稈不會造成空氣污染
 ②PM2.5是造成霧霾天氣的元兇之一
③含磷洗滌劑的使用會導(dǎo)致水污染
C.
化學(xué)與安全  
①炒菜油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅   
②在室內(nèi)放一盆水,可防止煤氣中毒   
③夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源    
D.
化學(xué)與健康
 ①人體缺鐵會引起貧血
  ②用甲醛的水溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
 ③食用蔬菜和水果來補充維生素

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同步練習(xí)冊答案