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18．有一種線性高分子，結構如圖所示．

下列有關說法正確的是（　�。�
A．該高分子由4種單體（聚合成髙分子的簡單小分子）縮聚而成
B．構成該分子的幾種竣酸單體互為同系物
C．上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸
D．該高分子有固定熔沸點，1 mol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質的量為 5 mol

分析 由高聚物可知該有機物的單體有HO-CH2-CH2-OH、HOOC-COOH、、、HOOC-CH2-COOH等，結合對應有機物的結構和性質解答該題．

解答 解：A．由高聚物可知該有機物的單體有HO-CH2-CH2-OH、HOOC-COOH、、、HOOC-CH2-COOH等五種單體，故A錯誤；
B．互為同系物的是HOOC-COOH與HOOC-CH2-COOH；HO-CH2-CH2-OH與，對苯二甲酸和其他羧酸不是同系物，故B錯誤；
C．乙二醇催化氧化生成乙二醛，乙二醛催化氧化生成乙二酸，乙二酸即為草酸，故C正確；
D．高分子化合物為混合物，無固定熔沸點，1 mol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質的量為 6mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意根據(jù)高聚物判斷有機物的單體為解答該題的關鍵，注意把握有機物的官能團的性質．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有 X、Y 兩種元素，原子序數(shù)≤20，X 的原子半徑小于 Y，且 X、Y 原子的最外層電子數(shù)相同（選項中 m、n 均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
A．若 HnXOm為強酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若 X（OH）n為強堿，則 Y（OH）n 也一定為強堿
C．若 X 元素形成的單質是 X2，則 Y 元素形成的單質一定是 Y2
D．若 Y 的最高正價為+m，則 X 的最高正價一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某芳香族化合物A的結構簡式是，A在一定條件下有如圖所示的轉化關系．

已知E分子式為C9H8O2．
（1）關于上述各步轉化中，一定不涉及到的反應類型是a．
a．加成反應   b．消去反應   c．取代反應   d．氧化反應
（2）若E中除苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)，則C→E的化學方程式是：，寫出所有符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：、．
①分子中苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②1mol該有機物與足量銀氨溶液反應能產生4mol Ag
（3）若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應，則C→E的化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請回答下列問題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）畫出⑤的離子結構示意圖．
（2）③、④、⑧的原子中半徑最大的是④（寫編號）．
（3）④和⑥的最高價的氧化物的水化物中堿性強的是NaOH．②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強的是H2O（均填化學式）．
（4）寫出一種由①②組成且含有非極性鍵的物質的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-
②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al（OH）4]-
③室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電解時在電解池的陽極上不一定有陰離子放電
B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極
C．電解池是將電能轉化為化學能的裝置
D．電解時，電源負極流出的電子數(shù)等于流入電源正極的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于油脂的敘述不正確的是（　　）
A．天然油脂是混和物
B．油脂是天然高分子化合物
C．油脂在堿性溶液中能發(fā)生皂化反應
D．人造脂肪是液態(tài)的油催化加氫形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）一定條件下，CO2與1.0mol•L-1NaOH溶液充分反應放出的熱量如表一：
表一：
反應序號CO2的物質的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/KJ
10.50.75x
21.02.00y
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol ．
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如表二：
表二：
溫度   t/min04080120160
甲（673K）2.001.501.100.800.80
乙（T）2.001.451.001.001.00
丙（673K）1.000.800.650.530.45
①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）=0.0125mol/（L•min）．
②該反應的△Hb（填序號）
a．大于0    b．小于0    c．等于0d．不能確定
③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為60% ．
（3）298K時，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值（用科學計數(shù)法表示）為1.25×10-3．

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