1．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快

分析 A．銅片和鐵片和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作正極；
B．陽極是活性金屬鋅，所以陽極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應，陰極上溶液中的陽離子即鋅離子得到電子變成鋅，在鐵極上析出；
C．銅的金屬活動性不及鐵，不能置換金屬鐵；
D．構(gòu)成原電池反應，可以加速反應的速率．

解答 解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，故A正確；
B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn，故B正確；
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，故C錯誤；
D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應可以加速反應的速率，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了原電池的有關(guān)應用，解答須理解原電池的構(gòu)成條件反應原理，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1000K時，反應C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，上述平衡（　　）
A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動
C．達到平衡D．無法判斷移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列物質(zhì)中：①飽和食鹽水  ②CaCO3 ③酒精   ④NH3   ⑤Al   ⑥KOH  ⑦液態(tài)HCl，能導電的有①⑤，屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：Fe（OH）3不溶于過量氨水，Cu（OH）2溶于過量氨水，轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+．現(xiàn)有等物質(zhì)的量組成的鐵銅合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況
B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會再溶解
C．當合金剛好溶解時，在標準狀況下產(chǎn)生2.24LNO
D．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體5.35g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中，下列操作正確的是（　�。�
A．欲配制1000mL 0.1mol•L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線2cm時，再用膠頭滴管加水至刻度線
B．將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線，即可制得100mL稀硫酸
C．仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
D．將氫氧化鈉固體放在有濾紙的天平托盤上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．先分析在常溫下，各溶液中存在哪些離子，并寫出下列溶液中離子濃度大小順序．
（1）0.1mol/L的醋酸鈉溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）0.2mol/L的NH4Cl溶液c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（4）pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入下列溶液中，溶液不會褪成無色的是BD（填編號）；
A．品紅溶液      B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．FeCl3溶液
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應的離子方程式4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S；
（3）在③中，需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈、石棉網(wǎng)外，還有蒸發(fā)皿（或燒杯）、玻璃棒；
（5）在①中，將燒渣粉碎目的合理的是增大與硫酸的接觸面積，提高反應①的反應速率；
（6）為提高聚鐵的產(chǎn)率，⑥操作應嚴格控制溫度，則⑥操作應為水浴加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散．請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產(chǎn)生的主要問題是過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損；
②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷．用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+H+=Zn2++H2O．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．

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