6．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（　�。�
A．欲配制1000mL 0.1mol•L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線2cm時(shí)，再用膠頭滴管加水至刻度線
B．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線，即可制得100mL稀硫酸
C．仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
D．將氫氧化鈉固體放在有濾紙的天平托盤上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

分析 A．溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，對(duì)所配溶液無影響；
B．容量瓶是定量?jī)x器，不能用于溶解固體或者稀釋溶液；
C．液面超過了刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏小，此次配制失敗，需要重新配制；
D．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該放在小燒杯中稱量；氫氧化鈉溶解放出大量的熱，不冷卻進(jìn)行定容，冷卻后使所配溶液的體積偏�。�

解答 解：A．用于定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以容量瓶中原先有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故A正確；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，容量瓶屬于定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，所以會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D．稱量氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱量，應(yīng)該放在小燒杯中稱量；氫氧化鈉溶液后，應(yīng)該先冷卻再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）將少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質(zhì)濃度如表所示：
濃度
時(shí)間		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.60.5
6min0.30.60.5
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化劑
C．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是增加了B的濃度
D．若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用 240mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，現(xiàn)用 Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取 Na2CO3•10H2O 晶體7.2g．
（2）現(xiàn)有下列儀器：燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、天平、量筒． 配制時(shí)，還缺少的儀器是250ml容量瓶．
（3）如圖為配制過程中的幾個(gè)關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟 A-F 按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列C B D F A E．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏高的是CEF．（填字母）
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 B．忘記將洗滌液加入容量瓶 C．定容時(shí)俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切 E．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 F．Na2CO3•10H2O 已失去部分結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g•mL-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1）輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
 反應(yīng)物起始溫度t1℃ 終止溫度t2℃
 H2SO4+NaOH 20 33.6
 H2SO4+NH3•H2O 20 32.6
則反應(yīng)NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　�。�
A．2.1B．4.2
C．52.7D．缺少數(shù)據(jù)無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備制HCl氣體，在反應(yīng)前有下面的操作：①燒瓶里放人食鹽，分液漏斗盛入濃硫酸；②把酒精燈放在鐵架臺(tái)上；③將燒瓶夾在鐵夾上；④放上鐵圈和石棉網(wǎng)；⑤將帶分液漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞到燒瓶口上；⑥檢查儀器裝置的氣密性．正確操作的先后順序是（　�。�
A．①⑥②③④⑤B．①⑤⑥②③④C．⑥②③④①⑤D．②④③⑤⑥①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫化學(xué)式）．
（2）若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4；反應(yīng)中二氧化錳的主要作用是還原劑（“氧化劑”、“還原劑”、“催化劑”）．
（3）操作I的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
（4）寫出母液中加入生石灰苛化時(shí)的反應(yīng)總的離了方程式CO32-+CaO+H2O=CaCO3↓+2OH-．
（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號(hào)）CD．
A．石灰石    B．稀HCl    C．稀H2SO4    D．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（選填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe2+
BAlCl3溶液中滴加過量的氨水先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解氫氧化鋁能溶于氨水
C鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到pH試紙上試紙變黑色濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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