12．1000K時，反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，上述平衡（　�。�
A．向正反應(yīng)方向移動B．向逆反應(yīng)方向移動
C．達到平衡D．無法判斷移動方向

分析 計算此時刻的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較，若Qc=k，處于平衡狀態(tài)，若Qc＞k，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，若Qc＜k，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，據(jù)此解答．

解答 解：對于反應(yīng)C（s）+2H2（g）?CH4（g），當H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，此時的濃度商Qc=$\frac{0.2}{0.7{\;}^{2}}$=0.41＜8.28×107，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故選A．

點評 考查化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算與意義，難度不大，注意化學平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　　）
A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)B．氯化氫溶于水
C．溴化氫和氨反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能證明醋酸是弱酸的事實是（　�。�
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水            b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)
B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C．石英用于生產(chǎn)光導纖維和計算機芯片
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質(zhì)濃度如表所示：
濃度
時間		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.60.5
6min0.30.60.5
下列說法錯誤的是（　�。�
A．2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
C．反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是增加了B的濃度
D．若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
B．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅撲滅，不能用水潑滅
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
D．少量濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置

試回答下列問題：
（1）裝置B應(yīng)盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（2）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴加熱方式加熱．如何防止E中液體揮發(fā)將錐形瓶放入冰水中冷卻．
（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）；，作用是防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣．
（5）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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