Question

17．根據(jù)如圖回答，下列說法正確的是（　�。�

• A． 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵
• B． 此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度減小
• C． 燃料電池中正極反應(yīng)為$\frac{1}{2}$O₂+2e^-+H₂O═2OH^-
• D． 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，可得到64 g精銅

Answer 1

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負(fù)極，通入氧氣的電極一定是正極，和正極相連的是電解池的陽極，和負(fù)極相連的是電解池的陰極；電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子濃度不變，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負(fù)極，通入氧氣的電極一定是正極，故b極為陰極，a極為陽極．
A．鐵表面鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，故A錯(cuò)誤；
B．此裝置用于電鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽極，電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應(yīng)為：$\frac{1}{2}$O₂+2H⁺+2e^-=H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，1mol水生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，可得到64g銅，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧燃料電池的工作原理和電解精煉銅、電鍍?cè)�理等知識(shí)，難度不大，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫方法．