6．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶    D．過(guò)濾   E．蒸餾  F．分液
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物D
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀C
（3）從碘水中提取碘單質(zhì)A
（4）分離氯化鈉固體和碘單質(zhì)的混合物B
（5）分離水和汽油的混合物F
（6）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
（3）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（4）碘易升華，而氯化鈉不能；
（5）水和汽油分層；
（6）CCl4和甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同．

解答 解：（1）沙子不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：D；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離出硝酸鉀，故答案為：C；
（3）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用有機(jī)溶劑萃取碘水中的碘，分液可分離，故答案為：A；
（4）碘易升華，而氯化鈉不能，則升華法可分離，故答案為：B；
（5）水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：F；
（6）CCl4和甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個(gè)密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請(qǐng)說(shuō)明原因合成氨是可逆反應(yīng)，得到的氨小于2mol；
（5）在一個(gè)密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達(dá)到平衡時(shí)n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達(dá)化學(xué)平衡，維持溫度不變平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的11/15.2min和平衡時(shí)n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫(xiě)出此結(jié)果的計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制l mol•L-1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取5.4mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取5.4mL濃硫酸；
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）①④③⑤②．
（4）實(shí)驗(yàn)中，以下哪些操作可導(dǎo)致所配制的硫酸濃度將偏低BC．
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理      B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)，仰視刻度線                      D．定容后搖勻，液面低于刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高鐵酸鉀處理水時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并能使懸浮雜質(zhì)沉降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的c （Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．159mL 3mol•L-1氯化鉀溶液
C．75mL 1mol•L-1氯化鎂溶液D．75mL 2mol•L-1氯化鈣溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能N＜Al
C．電負(fù)性N＞AlD．原子半徑N＞Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列不是海水淡化主要方法的是（　�。�
A．蒸餾法B．離子交換法C．電滲析法D．干餾法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度 T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
C．通過(guò)加熱可以使B 點(diǎn)變到C 點(diǎn)
D．在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＜υ（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E
（1）若B為固體，請(qǐng)畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為（NH4）2S或NH4HS．
（2）若B為氣體，請(qǐng)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案