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14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的化學方程式是：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．高鐵酸鉀處理水時，水發(fā)生氧化反應
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉移3mol電子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉移3mol電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并能使懸浮雜質沉降

分析 根據元素化合價變化確定氧化劑和還原劑，還原劑在反應中失電子而發(fā)生氧化反應，根據化合價的變化計算轉移的電子數目．

解答 解：A．高鐵酸鉀與水反應時，水中氧元素化合價升高，所以水發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，故B正確；
C．干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應，化合價由+2價升高到+6價，轉移電子4mol，故C錯誤；
D．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意不同制備方法的反應原理，把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現有三個體積相同的密閉容器 I、II、III，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．SO2的體積分數：II＞III
B．容器I、III中反應焓變不同
C．容器II、III中正反應速率相同
D．容器 I中SO2的轉化率與容器 II中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）      
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O5+H2O  …（c）
實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）圖1裝置中，導管X的作用是排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應；
實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點是干燥室內部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產品氧化．
（6）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數據，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不復現，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復步驟①～⑤；根據相關記錄數據計算出平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現有反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如圖表示反應Ⅱ在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是B．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO2    G．分離出部分CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與H2（過量）加成后，生成環(huán)烷烴．這種環(huán)烷烴的一氯取代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化學方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝    　B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝    　D．鐵坩堝
（2）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結晶    D．過濾   E．蒸餾  F．分液
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物D
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀C
（3）從碘水中提取碘單質A
（4）分離氯化鈉固體和碘單質的混合物B
（5）分離水和汽油的混合物F
（6）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．二氧化氮會導致酸雨和光化學煙霧，危害較大
B．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制食品
C．人體中極少量的NO 會促進血管擴張，防止血管栓塞
D．利用鋁熱反應可實現工業(yè)制鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率（表征溶液導電能力大小的物理量）的變化關系
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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