Question

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是( )

A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

B.FeCl3溶液水解的離子方程式：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+

C.熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定條件下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3(g)，則放熱19.3kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱；

B. Fe3+水解生成弱電解質(zhì)Fe (OH)3，使溶液呈弱酸性；

C. 合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；

D. 1molCO完全燃燒，生成CO2時(shí)放出的熱量為283.0 kJ；

A. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱，因此稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. Fe3+水解生成弱電解質(zhì)Fe (OH)3，使溶液呈弱酸性，離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此一定條件下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3(g)，則放出的熱量小于19.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D. 1molCO完全燃燒，生成CO2時(shí)放出的熱量為283.0 kJ，那么2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。