17.在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,發(fā)生反應(yīng):3A (g)+B (g)?2C (g)+x D (g),2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,生成了2molC,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.25mol/L,求:
(1)x的值.
(2)2分鐘時(shí)用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率.

分析 (1)生成2molC的同時(shí)生成D為4L×0.25mol/L=1mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
(2)由方程式可知,消耗的A為3mol,再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(A);
(3)由方程式可知,消耗的B為1mol,B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的B的物質(zhì)的量}{B的起始物質(zhì)的量}$×100%.

解答 解:(1)生成2molC的同時(shí)生成D為:4L×0.25mol/L=1mol,則2mol:1mol=2:x,所以x=1,
答:x的值為1;
(2)消耗的A為2mol×$\frac{3}{2}$=3mol,2分鐘時(shí)用A表示的反應(yīng)速率為:$\frac{\frac{3mol}{4L}}{2min}$=0.375mol/(L.min),
答:2分鐘時(shí)用A表示的反應(yīng)速率為0.375mol/(L.min);
(3)消耗的B為2mol×$\frac{1}{2}$=1mol,達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%,
答:達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為20%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算,比較基礎(chǔ),有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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19.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶,這是由于海帶中含較豐富的(  )
A.碘元素B.鐵元素C.鉀元素D.鋅元素

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20.實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,所發(fā)生的化學(xué)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2

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5.鹵代烴是有機(jī)合成的重要中間體,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn):加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物可以制備1-溴丁烷.
發(fā)生反應(yīng):CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O.還會(huì)有烯、醚等副產(chǎn)物生成.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾,分離得到1-溴丁烷,已知相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.53117.25
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
(1)制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的C(填序號(hào)).反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過(guò)100℃,理由是防止1-溴丁烷因氣化而逸出,影響產(chǎn)率且溫度太高,濃硫酸氧化性增強(qiáng),可能氧化溴化氫.
(2)制備操作中,加入的濃硫酸和溴化鈉的作用是二者反應(yīng)生成HBr.
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來(lái),應(yīng)選用的裝置是D(填序號(hào));該操作應(yīng)控制的溫度(t)范圍是101.6℃≤t<117.25℃.
(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是c.(填字母)
a.NaI    b.NaOH        c.NaHSO3    d.KCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按以下步驟回答問(wèn)題:
(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,a中液體立即沸騰,并有紅棕色蒸氣出現(xiàn);a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Br2═2FeBr3、;繼續(xù)滴加至液溴滴完.儀器a的名稱是三頸燒瓶;裝置d中的作用是吸收HBr氣體.儀器c為冷凝管,其進(jìn)水口為下(填“上”或“下”)口.
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾.加入氯化鈣的目的是吸收其中的水分.
(3)經(jīng)過(guò)上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是C.
A.重結(jié)晶  B.過(guò)濾  C.蒸餾  D.萃。

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2.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo).
(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①t min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{t}$mol•L-1•min-1.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=-41.2kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3kJ•mol-1
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4(難溶于水)為催化劑,可以將CO2和CH4直接氧化成乙酸.
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示.250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因溫度超過(guò)250℃時(shí),催化劑的催化效率降低.
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度等.(答一條即可)
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.如圖,A中有一可自由移動(dòng)的活塞,關(guān)閉開(kāi)關(guān)K,先向B中充入2molX和2molY,再向A中充入1molX和1molY.開(kāi)始時(shí)A、B的體積都為aL,在相同的溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中都開(kāi)始發(fā)生下述反應(yīng):
X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的體積為1.2aL,則
(1)A中X的轉(zhuǎn)化率a(A)=40%;
(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率a(A)>a(B)(填“<”“=”“>”).
(3)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K,保持溫度不變,再達(dá)平衡時(shí),A的體積為2.6 L (連通管中氣體體積不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩在整個(gè)過(guò)程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是( 。
A.OH-+H+═H2OB.OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
C.OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2OD.2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.實(shí)驗(yàn)室中,要使明礬溶液中的Al3+全部沉淀出 來(lái),適宜用的試劑是( 。
A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案