13．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
 
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A氫氧化鈉稀溶液硫酸鋁銨溶液立即產(chǎn)生白色沉淀
B氫氧化鈉濃溶液用砂紙打磨過的鎂條立即產(chǎn)生大量無色氣體
C濃硫酸銅粉立即產(chǎn)生刺激性氣味氣體
D鹽酸較濃的硝酸亞鐵溶液無明顯現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先發(fā)生鋁離子與NaOH的反應(yīng)，再發(fā)生銨根離子與NaOH的反應(yīng)，最后發(fā)生氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)；
B．Mg與NaOH溶液不反應(yīng)；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；
D．酸性條件亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．先發(fā)生鋁離子與NaOH的反應(yīng)，再發(fā)生銨根離子與NaOH的反應(yīng)，最后發(fā)生氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)，則將①中溶液滴入②中，立即產(chǎn)生白色沉淀，故A選；
B．Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，則將①中溶液滴入②中，無現(xiàn)象，故B不選；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，則將①中溶液滴入②中，無現(xiàn)象，故C不選；
D．酸性條件亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則將①中溶液滴入②中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2 NA
C．0.5mol CH4所含電子數(shù)為5 NA
D．1L1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　　）
A．H+    Na+    MnO4-    SO42-B．Na+ CO32-    Al3+    Cl-
C．K+    Na+    Cl-       SO42-D．K+     Cl-      Ba2+    HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
B．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移0.1 NA個電子，則陽極溶解3.2g銅
C．VL amol/L FeCl3 溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
D．100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol•L?1，則此時c （OH-）=2.0×10-7mol•L-1；此溫度下0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是（　　）
A．蛋白質(zhì)B．糖類C．維生素D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：
①干冰：CO2；②小蘇打：NaHCO3．
（2）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．取7.65g Al2O3溶于300mL 2mol/L 鹽酸溶液中，待充分反應(yīng)后，再逐滴加入2mol/L NaOH溶液．試回答：
（1）當(dāng)加入75mL NaOH溶液時，開始出現(xiàn)沉淀．
（2）當(dāng)加入到300 mL NaOH溶液時，沉淀量達(dá)到最大值，其沉淀質(zhì)量為11.7g．

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