18．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）改變下列條件對鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．②鹽酸加水稀釋減�。�
③稍稍加熱鹽酸增大．④加入少量固體NaCl不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．⑥通入少量HCl氣體增大．

分析 （1）鋁比鐵活潑，與鹽酸反應(yīng)劇烈，生成氯化鋁和氫氣；
（2）用鋁與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：（1）鋁比鐵活潑，與鹽酸反應(yīng)劇烈，生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：＞；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）①改成等濃度的稀硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
②鹽酸加水稀釋，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；
③稍稍加熱鹽酸，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
④加入少量固體NaCl，對濃度無影響，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
⑤再加入少量相同的Al粉，濃度不變，速率不變，故答案為：不變；
⑥通入少量HCl氣體，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大．

點評 本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在25℃時，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11，需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL；
在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈酸性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）pH變化：B池減小，C池不變．（填增大、減小或不變）
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．
（4）寫出A池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．過氧化氫在下列三個反應(yīng)中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　�。�
A．起相同作用B．起不同作用
C．只起氧化劑的作用D．只起還原劑的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；同溫、同壓下等質(zhì)量的NO2和NO氣體，它們所占的體積比為15：23，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為30：23．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）請設(shè)計一個實驗證明該麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細小顆能被磁鐵吸引．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CO2與H2合成甲醚的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1=-174.5kJ•mol-1．
Ⅱ．CH3CH2OH（g）?CH3OCH3（g）△H2=+50.7kJ•mol-1
回答下問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ判斷，1molCH3CH2OH（g）完全燃燒比6molH2（g）完全燃燒放出的熱量少（填“多”或“少”），反應(yīng)Ⅱ中C-H鍵、C-O鍵的鍵能分別為413kJ•mol-1、343kJ•mol-1和465kJ•mol-1，則乙醇中C-C的鍵能為341.7kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中投入0.1molCO2和0.3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得不同溫度下平衡時各物質(zhì)的體積百分組成與溫度的關(guān)系如圖所示．
①圖中a、b、c、d表示的物質(zhì)分別是H2、CO2、H2O、CH3CH2OH（填化學式）．
②P、Q兩點的逆反應(yīng)速率：v逆（P）＜v正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為3×104．
（3）450℃時，CO2和H2按體積比1：3參加反應(yīng)合成甲醚，壓強越大平衡時甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反應(yīng)是個氣體分子數(shù)減少的可逆反應(yīng)，加壓平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應(yīng)溫度             
B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                
D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是KClO；生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，如果2.8L氫氣含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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