Question

已知：還原性強(qiáng)弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為              

A．1.1mol·L^-1        B．1.5mol·L^-1        C．1.2mol·L^-1        D．1.0mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：設(shè)FeI₂的物質(zhì)的量為n。這里涉及到還原性強(qiáng)弱問題

I^-比Fe²⁺的還原性強(qiáng)，當(dāng)Fe²⁺有一半被氧化成Fe³⁺時,I^- 已經(jīng)反應(yīng)完了。

由電子得失守恒：Fe²⁺ --- Fe³⁺失1個電子

(3.36¸22.4)´2 =" 2n" + n/2

n=0.12mol

c(FeI₂ )=0.12/0.1=1.2mol/L

故選C

考點：氧化還原反應(yīng)計算

點評：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，注意把握得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算的優(yōu)勢。