Question

已知：還原性強(qiáng)弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為              

A．1.1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．1.2mol·L-1

D．1.0mol·L-1

Answer 1

C

解析試題分析：設(shè)FeI₂的物質(zhì)的量為n。這里涉及到還原性強(qiáng)弱問(wèn)題
I^-比Fe²⁺的還原性強(qiáng)，當(dāng)Fe²⁺有一半被氧化成Fe³⁺時(shí),I^- 已經(jīng)反應(yīng)完了。
由電子得失守恒：Fe²⁺ --- Fe³⁺失1個(gè)電子
(3.36¸22.4)´2 =" 2n" + n/2
n=0.12mol
c(FeI₂ )=0.12/0.1=1.2mol/L
故選C
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，注意把握得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算的優(yōu)勢(shì)。