Question

已知：還原性強(qiáng)弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．1.2mol·L-1

D．1.0mol·L-1

Answer 1

C

解析本題學(xué)生首先要明確：氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)。并抓住氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移，最后明確計算技巧：電子得失相等。
發(fā)生反應(yīng)：①Cl₂ + 2I^- = 2Cl^- + I₂ 
②Cl₂ + 2Fe²⁺ = 2Cl^- + 2Fe³⁺
設(shè)：原溶液的物質(zhì)的量濃度為：C mol/L
碘化亞鐵FeI₂共為：0.1C mol
碘離子共：0.1C×2 =" 0.2C" mol
亞鐵離子共為：0.1C mol 反應(yīng)一半則為：0.1C×=" 0.05C" mol
失去電子共為：0.2C×1+0.05C×1 =" 0.25C" mol
氯氣共： =" 0.15" mol 則得到電子共：0.15×2 =" 0.3" mol
得失電子相等：0.3 = 0.25C 解得：C =" 1.2" mol/L
所以：選C